【題目】磷化鋁(AlP)是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑,遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。國家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg/kg時(shí)為質(zhì)量合格,反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。

C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×104mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液;卮鹣铝袉栴}:

(1)PH3的電子式為___________。儀器D的名稱是___________。

(2)通入空氣的作用是___________

(3)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,對實(shí)驗(yàn)的影響為___________

(4)裝置EPH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,Na2SO3KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:SO32+MnO4+H+→SO42+Mn2++H2O(未配平),則該原糧樣品中磷化物(PH3計(jì))的質(zhì)量為__________mg。該原糧樣品__________(合格不合格”)

【答案】 分液漏斗 排出裝置中空氣;保證生成的PH3全部被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收 造成測定結(jié)果偏低(磷化物質(zhì)量偏低) 5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O 0.038 不合格

【解析】

(1)根據(jù)P、H原子結(jié)構(gòu),分析書寫出PH3的電子式;結(jié)合示意圖辨析儀器;(2)根據(jù)PH3是氣體,滯留在裝置中會影響糧食中殘留磷化物含量的測定分析;(3)結(jié)合空氣中氧氣的氧化性和PH3的還原性分析;(4)利用題目已知信息,及KMnO4在酸性環(huán)境中常見的還原產(chǎn)物,利用電荷守恒、電子守恒及原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式;并根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算出PH3的質(zhì)量,利用產(chǎn)品合格分析判斷即可。

(1)由于P、H兩元素通過共價(jià)鍵結(jié)合形成化合物,H原子核外只有一個(gè)電子,只能形成一對共用電子對;P原子最外層有5個(gè)電子,可結(jié)合3個(gè)H原子形成三對共用電子對,達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),PH3的電子式是;由示意圖可知儀器D是分液漏斗;

(2) AlP與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3PH3,PH3是氣體,會有一部分滯留在三頸燒瓶上部空間內(nèi)若通入空氣,就可以將三頸燒瓶中空氣內(nèi)的PH3全部趕到E內(nèi),被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收,以減小實(shí)驗(yàn)誤差;

(3)在裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,可以吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,空氣中的氧氣就會氧化PH3氣體,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低;

(4)在裝置EPH3被酸性KMnO4溶液氧化成磷酸,KMnO4被還原為MnSO4,同時(shí)產(chǎn)生水,根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒,可得該反應(yīng)的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;根據(jù)題意可知KMnO4得到電子的物質(zhì)的量與PH3、Na2SO3失去的電子的物質(zhì)的量相等,2n(Na2SO3)+8n(PH3)=5n(KMnO4),帶入數(shù)值:2×10×4.0×105mol/L×0.02L+8 n(PH3)=5×2.50×104mol/ L×0.02L,解得n(PH3)=1.125×10-6mol,m(PH3)=1.125×10-6mol×34g/mol=3.825×10-5g=0.038mg;則1000g該糧食中含有PH3的質(zhì)量是0.38g大于國家衛(wèi)計(jì)委規(guī)定糧食中磷化物(PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg/kg的規(guī)定,所以該原糧樣品不合格。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。Q點(diǎn)時(shí)欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.1 mol Cu(OH)2

D. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只有一個(gè)乙基作支鏈且相對分子質(zhì)量最小的烷烴,其核磁共振氫譜圖上峰的個(gè)數(shù)為(

A.3B.4C.5D.6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:

(1)A的分子式為_________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。

A C7H8 BC6H14 CC7H14 DC8H8

(2)若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________ 。若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A6,且B為最簡單芳香族化合物,寫出B與濃硝酸,濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________

(3)如圖:

①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種;

②該物質(zhì)和溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為_______mol;

③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol;

(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架,沒有畫出氫原子)按下列要求,回答問題:

①用系統(tǒng)命名法命名________

M的一氯代物有________種。

M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物,則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子鍵只存在于離子化合物中,共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。______

A.正確 B.錯(cuò)誤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:

由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_____

A.△H B.E C.△H-E D.△H+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變化曲線。

①10min時(shí),v(SO3)=_____

②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____

A. v(SO3)=v(SO2) B.混合氣體的密度保持不變

C.t時(shí)刻,體系的溫度不再發(fā)生改變 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 硫酸銅溶液 B. 氯化鐵溶液 C. 氫氧化鐵膠體 D. 醋酸溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(8)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________△H________0(“>”、“<”“=”);

(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3CO、CO21.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(C02)= _____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________

(3)欲提高(2)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________

A.減少Fe的量

B.增加Fe203的量

C.移出部分C02

D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案