下列關于金屬腐蝕的說法中，正確的是（　　）
A、金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程
B、金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
C、化學腐蝕比電化學腐蝕要普遍的多
D、在輪船船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊可以防止鋼鐵的腐蝕
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：化學應用
分析：A．失電子的物質(zhì)被氧化；
B．金屬的化學腐蝕是金屬和其它物質(zhì)反應，該物質(zhì)可能不是酸；
C．電化學腐蝕較普遍；
D．作原電池正極的金屬被保護．
解答： 解：A．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程，故A錯誤；
B．金屬的化學腐蝕是金屬和其它物質(zhì)反應，該物質(zhì)可能不是酸，如鐵和氯氣的反應，故B錯誤；
C．電化學腐蝕較普遍，故C錯誤；
D．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，F(xiàn)e作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，則Fe被保護，故D正確；
故選D．
點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道化學腐蝕與電化學腐蝕的區(qū)別，知道防止金屬被腐蝕的方法，學以致用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�
A、若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
B、達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C、若T2＞T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd＞vb
D、在T2和n（A2）不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用下列裝置和操作，不能達到實驗目的是（　�。�
A、
制溴苯并檢驗HBr
B、
制乙炔
C、
檢查裝置氣密性
D、
比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法正確的是（　�。�
A、m+n＞p+q，正反應是放熱反應
B、m+n＞p+q，正反應是吸熱反應
C、m+n＜p+q，逆反應是放熱反應
D、m+n＞p+q，逆反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2NO+O2?2NO2（正反應為吸熱反應）中，下列表明在30℃和100℃時平衡體系中，NO的百分含量與壓強（p）或壓強一定時與時間的關系圖象，正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣溶于水達平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A、再通入少量氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
B、加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）
C、加入少量水，水的電離平衡向右移動
D、通入少量SO2，溶液漂白性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應中2F2+2H2O═4HF+O2中，下列錯誤是（　�。�
A、H2O是還原劑
B、F2是氧化劑
C、O2是還原產(chǎn)物
D、氧化性：F2＞O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的．“二甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應：C4H10O3+4O2═2X+3H2O，而導致人中毒．X的化學式為（　�。�
A、C4H4O8
B、C2H4O4
C、C2H2O2
D、C2H2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將NaOH和NaHCO3的固體混合物18.4g放在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6g．試計算混合物中NaOH的質(zhì)量百分含量．

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