Question

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�

• A、若T₂＞T₁，則正反應一定是放熱反應
• B、達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
• C、若T₂＞T₁，達到平衡時b、d點的反應速率為v_d＞v_b
• D、在T₂和n（A₂）不變時達到平衡，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、由圖可知，T₂時AB₃的體積分數(shù)大于T₁時AB₃的體積分數(shù)，當T₂＞T₁時，則說明升高溫度平衡正向移動，即正反應為吸熱反應；
B、在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c＞b＞a；
C、溫度越高，反應速率 越快，當T₂＞T₁時，v_d＜v_b；
D、在可逆反應中，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，生成的AB₃的物質(zhì)的量逐漸增大．

解答： 解：A、由圖可知，T₂時AB₃的體積分數(shù)大于T₁時AB₃的體積分數(shù)，當T₂＞T₁時，則說明升高溫度平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、在可逆反應中增加一種反應物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c＞b＞a，故B錯誤；
C、溫度越高，反應速率 越快，當T₂＞T₁時，v_d＜v_b，故C錯誤；
D、在可逆反應中，隨著B₂的量的增加，A₂的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，生成的AB₃的物質(zhì)的量逐漸增大，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查影響化學平衡移動的因素以及影響化學反應速率的因素，中等難度，解題關鍵在于仔細審題，尤其是圖象．