在2NO+O2?2NO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）中，下列表明在30℃和100℃時(shí)平衡體系中，NO的百分含量與壓強(qiáng)（p）或壓強(qiáng)一定時(shí)與時(shí)間的關(guān)系圖象，正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．
解答： 解：2NO+O2?2NO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的百分含量減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的百分含量減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NO的百分含量減小；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的百分含量減��；與圖象相符，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題結(jié)合圖象考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物的分子式為R?nH2O其相對分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)，ag該晶體溶于bg水中，即達(dá)到飽和，形成V mL密度為dg/cm3的溶液．下列表達(dá)式中正確的是（　�。�
A、該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
100a(M-18n)
MV
mol/L
B、25℃時(shí)，R的溶解度為
100a(M-18n)
bM+18an
g
C、該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為
a
Mv
mol/L
D、該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
a(M-18n)
Mvd
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行．A（g）+2B（g）?C（g）+D（s）放出熱量，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、縮小容器的容積
C、加入催化劑
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)可能是鈉的化合物
B、該物質(zhì)一定含鈉元素
C、該物質(zhì)一定是金屬鈉
D、不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列藥品若用氯氣消毒過的自來水來配制，會(huì)變質(zhì)的是（　　）
A、Na2SO4
B、NaCl
C、AgNO3
D、K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中，正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程
B、金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行
C、化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕要普遍的多
D、在輪船船身上裝上一定數(shù)量的鋅塊可以防止鋼鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、Na+  NH4+  S2-  AlO2-
B、Fe3+  K+  HSO3- Cl-
C、NH4+  Ca2+  HCO3-AlO2-
D、Fe2+  Mg2+  SO42-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A、
加熱液體
B、
測定溶液pH
C、
稱量固體
D、
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在10L密閉容器中充有10mol CO 與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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