12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．任何條件下，反應(yīng)2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）均不能自發(fā)進(jìn)行
B．依據(jù)反應(yīng)I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，若要測(cè)定平衡體系I2+I-?I3-中平衡時(shí)的 c（I2），可用已知物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)
C．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見(jiàn)白色沉淀，是因?yàn)樯傻娜灞椒佑秩苡诒街?/td>
D．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液

分析 A．該反應(yīng)的△S＞0，△H＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B．I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可使I2+I-?I3-平衡發(fā)生移動(dòng)；
C．少量三溴苯酚可溶于苯中；
D．氧化鐵不溶于水．

解答 解：A．該反應(yīng)的△S＞0，△H＞0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可使I2+I-?I3-平衡發(fā)生移動(dòng)，則不能測(cè)定平衡時(shí)的 c（I2），可測(cè)定體系中的 c（I2），故B錯(cuò)誤；
C．少量三溴苯酚可溶于苯中，則向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水未見(jiàn)白色沉淀，故C正確；
D．氧化鐵不溶于水，應(yīng)樣品粉碎→加鹽酸溶解→過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，觀察到血紅色可說(shuō)明，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進(jìn)行方向、離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．（1）按系統(tǒng)命名法命名：
①2，2-二甲基丙烷，寫(xiě)出它和氯氣發(fā)生一取代反應(yīng)的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物有4種
（2）寫(xiě)出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
②支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴：；
（3）羥基的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2，還含有少量的SiO2和鐵的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若要檢驗(yàn)溶液A中Fe2+的最適宜選用的試劑為a（填代號(hào)）．
a．KMnO4b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20；實(shí)驗(yàn)室選用H2O2而不用Cl2作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾等操作．除燒杯、漏斗外，過(guò)濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計(jì)錄如下表：

寫(xiě)出212-248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，以測(cè)定氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（1）下列操作：①用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管；②向酸式滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗滌滴定管．正確的操作順序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
D．滴定過(guò)程中，錐形瓶振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
（1）若用托盤(pán)天平稱取W g Na2C2O4晶體，稱量開(kāi)始時(shí)和稱量結(jié)束時(shí)的共同操作步驟是把游碼撥回零處．若需移動(dòng)游碼，應(yīng)用鑷子撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表達(dá)式）．
（4）若滴定完畢立即讀數(shù)，測(cè)定的KMnO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=+74.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Na+、Mg2+、CO32-、I-B．H+、NO3-、Fe2+、Br-
C．NH4+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、S2-、Cu2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F-+H+；②F-+H2O?HF+OH-．常溫下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L-1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．加入少量Na2CO3固體，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
B．加入少量NaOH固體至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈堿性
C．加入少量Na至pH=8，則C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
D．加入少量鹽酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)雙氧水跟酸性高錳酸鉀反應(yīng)的方程式正確的是（　�。�
A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+3O2↑+4H2O
B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
D．8KMnO4+2H2O2+12H2SO4═4K2SO4+8MnSO4+11O2↑+14H2O

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