1．下列有關實驗操作的敘述正確的是（　�。�
A．欲配制1L 1mol/L的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1 L水中
B．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出
C．實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸
D．在制備Fe（OH）2時，把吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，擠壓膠頭滴管，滴滴入NaOH溶液，能較長時間地觀察到白色沉淀

分析 A．氯化鈉溶液1L水中，所得溶液的體積不是1L；
B．苯的密度比水小，在溶液上層；
C．加入液體時應防止酸液；
D．制備Fe（OH）2時，應防止Fe（OH）2變質．

解答 解：A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，溶于1L水中所得溶液不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B．苯的密度比水小，在溶液上層，應從上口倒出，故B錯誤；
C．制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，以防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故C錯誤；
D．制備Fe（OH）2時，應防止Fe（OH）2變質，可隔絕空氣，操作方法為把吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，擠壓膠頭滴管，滴滴入NaOH溶液，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、物質的分離以及物質的制備，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物．下列敘述中不正確的是（　　）
A．還原產(chǎn)物為NH4+
B．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+
C．Fe3+和Fe2+分別屬于反應物和生成物
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2　     丙：Mg3N2、O2　　　�。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好
②稱取Mg（NO3）2固體3.7g置于A中，加熱前通入N2以驅盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對產(chǎn)物O2檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實驗結果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質量經(jīng)分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)乙烯的性質填空．
（1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫色褪去，乙烯發(fā)生了氧化反應．
（2）乙烯通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液橙色褪去，乙烯發(fā)生了加成反應，化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（3）為了安全，點燃前乙烯應驗純，乙烯燃燒時的實驗現(xiàn)象是淡藍色火焰，有黑煙，化學方程式為C2H4+3O2 $\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g苯中存在的碳碳雙鍵總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．500 mL 0.20mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA
D．18g NH4+中含有的質子數(shù)為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的二氧化硫，防止其污染環(huán)境并綜合利用．化學興趣小組模擬該生產(chǎn)工藝，在實驗室中用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫并進行相關實驗，實驗裝置如圖1：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B用于探究二氧化硫的漂白性，則B中所盛試劑為品紅溶液．
（3）C中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-，D中的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀．
（4）C、D分別探究的是二氧化硫的還原性、氧化性．
（5）從實驗安全性角度考慮，可以代替如圖2中E裝置的是ac．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．S2-的結構示意圖 B．CO2的結構式：O-C-O
C．NaOH的電子式：D．N2的結構式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．閱讀材料，回答問題：
材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環(huán)境，但目前南極出現(xiàn)了臭氧層空洞，并有繼續(xù)擴大的趨勢．
材料2．復印機在工作時，會因高壓放電產(chǎn)生一定濃度的臭氧．長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥，咳嗽等不適癥狀，還可能誘發(fā)中毒性肺氣腫．
材料3．臭氧發(fā)生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧（化學式為O3）的裝置．利用臭氧的強氧化性，可將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒．
（1）請總結臭氧的有關知識各一條：①物理性質：淡藍色氣體、密度大于空氣；②化學性質：強氧化性；③用途：游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒；
（2）寫出材料3中氧氣轉化為臭氧的化學方程式：3O2$\stackrel{高壓電極}{?}$2O3；
（3）磷在臭氧中燃燒與在氧氣中燃燒相似，請寫出磷在臭氧中燃燒的化學方程式：6P+5O3 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3P2O5 ；
（4）請?zhí)岢鲆粋�縮小臭氧層空洞的設想：開發(fā)新的制冷劑代替氟利昂．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．CO2和O2組成的混合氣體的質量為14.0g，其中碳原子與氧原子的物質的量之比是1：8，則：
（1）該混合氣體中，CO2和O2的物質的量分別是多少？
（2）標準狀況下，該混合氣體的體積是多少？
（3）標準狀況下，該混合氣體的密度是多少？

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