2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D．室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

分析 A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉，水也含氧原子；
B、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4；
C、氧化鈉和過(guò)氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
D、室溫下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化．

解答 解：A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應(yīng)為2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，則反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于0，75mol，分子個(gè)數(shù)小于0.7NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鈉和過(guò)氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol兩者的混合物中含有的陰離子為NA個(gè)，故C正確；
D、室溫下，鋁在濃硫酸中會(huì)鈍化，故反應(yīng)程度很小，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．回答下列問(wèn)題：
（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
II．SO2（g）+NO2 （g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
則 2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.4kJ•mol-1
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)II．
①該反應(yīng)達(dá)到平衡前某段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖中一定錯(cuò)誤的是C．

②開(kāi)始時(shí)，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），則達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用純堿溶液吸收NO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
①HNO2的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②用500mL 1mol•L-1純堿溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO2氣體，充分發(fā)生上述反應(yīng)，生成的CO2全部逸出，則反應(yīng)后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（4）NH3催化還原NO是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)．其反應(yīng)為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應(yīng)在有氧（填“有氧”或“無(wú)氧”）條件下進(jìn)行．
②在有氧的條件下，隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是溫度較高時(shí)，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．N2和H2在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol．N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，則N=N鍵的鍵能是（　　）
A．946kJ/molB．896kJ/molC．649kJ/molD．431kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門(mén)學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)獨(dú)立學(xué)科的重要標(biāo)志之一
B．燃煤脫硫、汽車(chē)中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推廣新能源汽車(chē)都能有效減少環(huán)境污染
C．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素（結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖），其中有類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，因此遇到強(qiáng)還原性的物質(zhì)會(huì)變質(zhì)
D．利用氫氧化鐵膠體的“丁達(dá)爾效應(yīng)“，可以除去水中的懸浮顆粒，從而達(dá)到凈水的效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
i．打開(kāi)彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時(shí)間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物
質(zhì)附著；
iii．過(guò)濾剩余固體時(shí)，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測(cè)到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2 氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜苊饪諝庵醒鯕鈱?duì)Fe與NO3-離子反應(yīng)的干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+的實(shí)驗(yàn)方案是取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+，．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學(xué)進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO3溶液繼續(xù)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究碳粉的作用
假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入
碳粉一段時(shí)間后，測(cè)定燒杯中NO3-的濃度		NO3-濃度無(wú)明顯變化，說(shuō)明假設(shè)不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，促進(jìn)了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，一段時(shí)間后，測(cè)定NO3-濃度

Fe電極部分溶解，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明假設(shè)2成立
③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．1mol某鏈烴最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物A，化合物A最多能與12mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物B，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該烴分子內(nèi)既有碳碳雙鍵又有碳碳三鍵
B．該烴分子內(nèi)碳原子數(shù)超過(guò)6
C．該烴能發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)
D．化合物B有兩種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在有堿存在下鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）
R-X+R′-OH$→_{室溫}^{ROH}$R-O-R′+HX
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常見(jiàn)的溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則A的分子式為C4H8O．
（2）第①②步反應(yīng)類型分別為①加成反應(yīng)②取代法．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫(xiě)字母代號(hào)）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應(yīng)
B．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
C．可發(fā)生酯化反應(yīng)
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫(xiě)出C與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（5）四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構(gòu)體共有4種．
（6）已知，根據(jù)提示的信息，模仿以下提示的流程圖設(shè)計(jì)合成路線，以苯酚為主要原料合成，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其它原料自選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對(duì)分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如下：

已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-，②H_{3}O+}$RCH2COOH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）1molC在一定條件下最多能與4molNaOH反應(yīng)．
（3）已知D與SOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應(yīng)過(guò)程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關(guān)G的敘述正確的是B．（填選項(xiàng)）
A．能與乙二醇通過(guò)加聚反應(yīng)得到高分子材料  B．能發(fā)生取代和加成反應(yīng)
C．該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面      D．該分子中最多有1個(gè)手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以化合物CH2=CH2和CH2（COOC2H5）2為有機(jī)反應(yīng)原料制備CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件，無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原料，硅膠為催化劑，在一定條件下，通過(guò)系列反應(yīng)生成密胺．若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為（　　）
A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1

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