12．密胺是重要的工業(yè)原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖．工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原料，硅膠為催化劑，在一定條件下，通過系列反應(yīng)生成密胺．若原料完全反應(yīng)生成密胺，則NH3和CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為（　�。�
A．17：44B．22：17C．17：22D．2：1

分析 該分子式為C3H6N6，若原料完全反應(yīng)生成密胺，根據(jù)N、C原子守恒計算需要氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量之比．

解答 解：該分子式為C3H6N6，若原料完全反應(yīng)生成密胺，根據(jù)N、C原子守恒計算需要氨氣和二氧化碳物質(zhì)的量之比為6：3，再根據(jù)m=nM得其質(zhì)量之比=（6×17）g：（3×44）=17：22，故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷計算能力，利用原子守恒進行計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C．Na2O和Na2O2混合物的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的陰離子總數(shù)為NA
D．室溫下，將9g鋁片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．烴A（C10H16），叫α-非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B中含氧官能團的名稱為羧基、羰基．
（3）B→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（4）E為含六元環(huán)的化合物，寫出D→E的化學(xué)方程式．
（5）下列四個化合物，與化合物C互為同分異構(gòu)體的有BD．（填編號）
A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH            B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH
C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH        D．HOOCCH（CH3）（CH2）3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)．
（1）氨是一種重要化工原料．合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如圖1所示．

則用CH4（g）和H20（g）反應(yīng)制得H2（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+171.1KJ/mol
（2）氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物．
（i）在150℃時，將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．
每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：
時間/S020406080
N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①當反應(yīng)在150℃達到平衡時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=2.8．（填數(shù)值）
②若最初通入N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質(zhì)濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度
應(yīng)為0.10mol/L．
（ii）氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（ NH2）2]反應(yīng)生成對環(huán)境無污
染的物質(zhì)．若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物76g．
（3）氨氣，CO2在一定條件下可合成尿素，其反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）═CO（ NH2）2（s）+H2O（g）
圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系．a(chǎn)為[n（NH3）：n（CO2）]，b為水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．則：
①b應(yīng)控制在C；
A.1.5～1.6    B.1～1.1    C.0.6～0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是a等于4.0，CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c（NH3）轉(zhuǎn)化率無明顯增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎．青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵D．青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是高溫下，普通玻璃會軟化，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及排盡裝置中的空氣．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是bd．
a．碘水    b．氯水    c．Mg（OH）2固體    d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．明礬溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.2gCH3OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.4NA
B．0.05molH2O2中含有的陰離子數(shù)為0.05NA
C．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在一定條件下反應(yīng)失去9NA 個電子
D．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

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同步練習(xí)冊答案