Question

一塊表面已部分被氧化的金屬鈉的質量為0.77克，放入100ml水中，得到氫氣224ml（標準狀況下），
求：（1）金屬鈉表面的氧化鈉的質量是多少？
（2）所得溶液的溶質的物質的量濃度是多少？（忽略溶液體積的變化）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鈉的化學性質,鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：（1）根據n=

n

V

計算氫氣的物質的量，再根據反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算樣品中Na的質量，進而可計算氧化鈉的質量；
（2）根據（1）中Na和Na₂O的質量，利用n=

m

M

計算二者的物質的量，再利用鈉元素守恒計算生成NaOH的總物質的量，根據c=

n

V

計算氫氧化鈉的濃度．

解答： 解：（1）n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46g            1mol
m（Na）        0.01mol 
m（Na）=0.46g，則m（Na₂O）=0.77g-0.46g=0.31g，
答：金屬鈉表面的氧化鈉的質量是0.31g；
（2）混合物中n（Na）=0.02mol，n（Na₂O）=

0.31g

62g/mol

=0.005mol，
則與水反應生成的總NaOH的物質的量為：n（NaOH）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
c（NaOH）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L，
答：所得溶液的溶質的物質的量濃度是0.3mol/L．

點評：本題考查混合物的計算、鈉及其化合物性質，題目難度不大，注意有關反應方程式的書寫，根據Na元素質量守恒計算．