下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Al2O3難溶于水，不跟水反應(yīng)，所以它不是Al（OH）3對(duì)應(yīng)的氧化物
B、因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物
C、Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)
D、Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物為Al2O3，和氧化物的溶解性無(wú)關(guān)；
B、氧化鋁是兩性氧化物；
C、氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
D、氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)．
解答： 解：A、氫氧化鋁對(duì)應(yīng)的氧化物是鋁元素對(duì)應(yīng)的氧化物為Al2O3，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鋁和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和弱酸弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氧化鋁和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，不能和弱酸弱堿反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鋁、氧化鋁性質(zhì)的分析判斷，兩性氧化物的概念判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA
B、1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
D、分子數(shù)為NA的CO氣體質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 KHCO3 SO2 CO2
B Ba（OH）2 HCl （NH4）2CO3 Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaCl2 CO CO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一塊表面已部分被氧化的金屬鈉的質(zhì)量為0.77克，放入100ml水中，得到氫氣224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
求：（1）金屬鈉表面的氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C
高溫
2AlN+3CO  由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測(cè)定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以實(shí)驗(yàn)：
稱取10g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（　�。�
A、Na2O2
B、CuCl2
C、SO3
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.5mol Al與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2 中含質(zhì)子數(shù)為2NA
C、1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1 molCH
 
+
3
（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)分析回答某同學(xué)探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)問(wèn)題．
探究上述四種酸氧化相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸 ②稀硫酸 ③濃硝酸 ④稀硝酸，能觀察到隨即發(fā)生劇烈反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）
 
，能緩慢發(fā)生反應(yīng)或微熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)的是
 
，加熱后發(fā)生反應(yīng)的是
 
，加熱也不發(fā)生反應(yīng)的是
 
．
（2）先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括
 
．
A．通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀
B．通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
C．通入Y氣體后開始沉淀
D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）由（2）可得到的結(jié)論是
 

A．HNO3的酸性比H2SO4強(qiáng)
B．鹽酸的酸性比H2SO3強(qiáng)
C．BaSO3能溶于鹽酸
D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2）
E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中使3.62gNaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某濃度的稀H2SO4中，不放出任何氣體，再加入100mL0.1mol/L的Ba（OH）2正好中和過(guò)量的H2SO4，再將反應(yīng)所得沉淀分離、洗凈、烘干、稱得其質(zhì)量為3.29g．
求：（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）該稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度（要求寫計(jì)算過(guò)程）．

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