Question

14．（1）向等體積、等濃度的AgNO₃溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^-完全轉化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．
（2）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應，當生成氣體的質量相同時，消耗Na、Mg、Al的質量之比為23：12：9．

Answer 1

分析 （1）相同物質的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應，恰好使它們中的Cl^-完全轉化為AgCl沉淀，三種溶液的濃度與氯離子的系數成反比；
（2）當轉移電子相等時，根據轉移電子與金屬的物質的量之間的關系式計算；

解答 解：（1）相同物質的量的硝酸銀溶液分別與等體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反應，恰好使它們中的Cl^-完全轉化為AgCl沉淀時，氯離子的物質的量相等，溶液的體積相等，則三種溶液的濃度與氯離子的系數成反比，所以其濃度之比為1：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{3}$=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（2）鈉、鎂、鋁分別和酸反應生成氫氣是，金屬和氫氣之間的關系式分別為：2Na～H₂、Mg～H₂、$\frac{2}{3}$Al～H₂，當生成相同質量的氫氣時，消耗金屬的物質的量之比為2：1：$\frac{2}{3}$=6：3：2，質量之比為：6×23：3×24：2×27=23：12：9，故答案為：23：12：9．

點評 本題考查了物質的量的計算，明確物質發(fā)生的反應及各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，結合原子守恒解答，難度中等．