Question

15．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 84gNaHCO₃晶體中含有N_A個(gè)CO₃^2-
• B． 1.8g重氧水中（H₂¹⁸O）含有N_A個(gè)中子
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO₃中含有N_A個(gè)氧原子
• D． 0.1molH₃O⁺中含有N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A．NaHCO₃晶體中不含有CO₃^2-；
B.1mol重氧水中，含有2mol中子；
C.1molO₃中含有3molO原子；
D．H₃O⁺看成是H₂O+H⁺得到，1molH₃O⁺中含有的電子數(shù)為1molH₂O的電子數(shù)．

解答 解：A．NaHCO₃晶體中不含有CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B.1.8g重氧水（H₂¹⁸O）的物質(zhì)的量為$\frac{1.8g}{20g/mol}$=0.09mol，含有的中子數(shù)為0.18mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO₃的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有的O原子的物質(zhì)的量為1.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．H₃O⁺看成是H₂O+H⁺得到，1molH₃O⁺中含有的電子數(shù)為1molH₂O的電子數(shù)，即10mol，則0.1molH₃O⁺中含有N_A個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，注意氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件，電子數(shù)目的計(jì)數(shù)，題目難度不大．