13．前18號(hào)元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子An+、Bn-、C，下列分析正確的是（　　）
A．原子序數(shù)關(guān)系是C＞B＞AB．粒子半徑關(guān)系是Bn-＜An+
C．C一定是稀有氣體元素的一種原子D．原子半徑關(guān)系是A＜B．

分析 前18號(hào)元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An+、Bn-、C，則核外電子數(shù)目相同，C為原子，所以C為稀有氣體元素的一種原子，A處于B的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其原子序數(shù)越大，離子半徑越小，結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行判斷．

解答 解：前18號(hào)元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An+、Bn-、C，則核外電子數(shù)目相同，最外層均有8個(gè)電子，C為原子，所以C為稀有氣體元素的一種原子，A處于B的下一周期；
A．B、C同周期，A處于B的下一周期，所以原子序數(shù)關(guān)系是A＞C＞B，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其原子序數(shù)越大，離子半徑越小，A處于B的下一周期，所以粒子半徑關(guān)系是Bn-＞An+，故B錯(cuò)誤；
C．C為稀有氣體元素的一種原子，故C正確；
D．A處于B的下一周期，所以原子半徑關(guān)系是A＞B，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了半徑比較、核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，判斷X、Y的位置關(guān)系是關(guān)鍵，要靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解．實(shí)驗(yàn)室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3．某小組利用如圖所示的裝置制備N(xiāo)Cl3，并探究NCl3的漂白性．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器M中盛放的試劑為濃鹽酸．
（2）各裝置接口連接的順序?yàn)閍、b、c、e、f、d（用小寫(xiě)字母表示）．
（3）當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為70～95℃，裝置C的作用為吸收尾氣HCl并防止倒吸．
（4）當(dāng)裝置D的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色．結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3↑，NCl3本身無(wú)漂白性，但在熱水中會(huì)水解生成NH3•H2O使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，而生成的HClO又使其褪色．
（5）在pH=4時(shí)電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽．電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），該電極的電極反應(yīng)式為3Cl-+NH4+-6e-═NCl3+4H+．
（6）NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+6NaClO═6ClO2↑+6NaCl+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-
B．1.8g重氧水中（H218O）含有NA個(gè)中子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO3中含有NA個(gè)氧原子
D．0.1molH3O+中含有NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�
A．Na+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、CO32-、Ca2+、NO3-
C．K+、SO42-、Cl-、Cu2+D．Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．多元弱酸在水中的電離是分步進(jìn)行的．已知H2CO3是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K1=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對(duì)于Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也是放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ也是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)Ⅰ不需要加熱，反應(yīng)Ⅱ必須加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述不正確的是（　　）
A．它們都是放熱反應(yīng)B．a 和b的絕對(duì)值可以相等
C．a、b和c均為負(fù)值D．2b=c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是④；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是③．
①1gH2； 
②2.408×1023個(gè)CH4；
③10.8gH2O； 
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．方案Ⅰ驗(yàn)證金屬活潑性：Zn＞Cu
B．方案Ⅱ驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)
C．方案Ⅲ驗(yàn)證平衡移動(dòng)原理
D．方案Ⅳ驗(yàn)證氯化銀在水中存在溶解平衡

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