Question

17．《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析．以下觀點正確的是（　�。�

• A． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)
• B． 電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來
• C． 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
• D． 化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；
B．電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
C．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；
D．化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應(yīng)物濃度冪之積}$．

解答 解：A．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A錯誤；
B．電解過程中，在電流作用下發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，所以電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B錯誤；
C．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)的濃度很小時，其溶液的導(dǎo)電性很弱，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，其溶液的濃度很小，導(dǎo)電性很弱，故C錯誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{生成物濃度冪之積}{反應(yīng)物濃度冪之積}$，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)基礎(chǔ)知識的辨析，題目難度不大，注重知識的內(nèi)涵和外延，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意對知識的積累．