8．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A．物質(zhì)跟氧氣反應(yīng)
B．有氧原子得失的反應(yīng)
C．有元素化合價升降的反應(yīng)
D．有電子得失或共用電子對發(fā)生偏移的反應(yīng)

分析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的升降，以此來解答．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)不一定跟氧氣反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)實質(zhì)無關(guān)，故A不選；
B．氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，與實質(zhì)無關(guān)，故B不選；
C．化合價的改變?yōu)檠趸�原反應(yīng)的特征，故C不選；
D．電子的得失或共用電子對的偏移，為氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見考點，側(cè)重氧化還原實質(zhì)理解的考查，明確化合價與電子得失的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C6H12O且官能團為-CHO的有機化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．8種B．7種C．6種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3的溶液中逐漸加入鐵粉，當溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是（　�。�
A．50%B．40%C．60%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+ ）也增大
D．再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電離方程式中，不正確的是（　�。�
A．HCl═H++Cl-B．H2SO4═2H++SO42-C．FeCl3═Fe3++Cl-D．NaOH═Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．認識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義．下列說法中正確的是（　�。�
A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al（OH）3沉淀
B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3
D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應(yīng)都得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一般情況下，膠體粒子不易聚集，表現(xiàn)較穩(wěn)定，主要原因是因為（　�。�
A．膠體有丁達爾效應(yīng)
B．B、膠體粒子直徑在1nm-100nm之間
C．膠體粒子很小，不受重力作用
D．同種膠體粒子帶同種電荷，它們之間互相排斥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對化學(xué)反應(yīng)進行了探究分析．以下觀點正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
D．化學(xué)平衡常數(shù)的表達式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）：
淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCI2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．（注：橫坐標依次為1-6；單位PH）
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去錳離子，其使用的最佳pH范圍是B．
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力測定粗產(chǎn)品中CoCl2•H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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