9．氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料．電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．圖中所示電極中，X端為負(fù)極，Y端為正極
B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e-=2H+
C．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高
D．當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為11.2L（標(biāo)況）

分析 根據(jù)氫離子移動(dòng)方向可知，X端為陰極，Y端為陽極，則通入H2的一極為化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為陽極Y端；合成氨的陰極X端上氮?dú)獾玫诫娮由砂睔猓瑩?jù)此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)氫離子移動(dòng)方向可知，X端為陰極，Y端為陽極，故A錯(cuò)誤；
B、Y端為陽極，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)過程中左邊X端為陰極，氮?dú)獾玫诫娮咏Y(jié)合氫離子生成氨氣，所以pH逐漸升高，故C正確；
D、當(dāng)有3g即3molH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，則生成1mol氨氣即Z的體積在標(biāo)況下為22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，難度中等，掌握電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向含有一定物質(zhì)的量的FeCl3的溶液中逐漸加入鐵粉，當(dāng)溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，被還原的Fe3+的物質(zhì)的量占到原Fe3+總物質(zhì)的量的比例是（　�。�
A．50%B．40%C．60%D．30%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一般情況下，膠體粒子不易聚集，表現(xiàn)較穩(wěn)定，主要原因是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)B．B、膠體粒子直徑在1nm-100nm之間C．膠體粒子很小，不受重力作用D．同種膠體粒子帶同種電荷，它們之間互相排斥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析．以下觀點(diǎn)正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0在密閉容器中達(dá)到平衡后，改變條件，能使B轉(zhuǎn)化率提高的是（　　）
A．保持溫度不變，減小壓強(qiáng)B．保持恒溫恒容，充入氦氣
C．其它條件不變時(shí)，升高溫度D．其它條件不變時(shí)，加入少量A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
C．不能電解AlCl3溶液來制取金屬鋁：推測(cè)也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂
D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2O3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　　）
A．直徑為1.3×10-9m 的“鈷酞菁”分子分散在水中能形成膠體，則該分子的直徑比Na+大
B．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
D．明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：
①浸出液含有的陽離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表（金屬離子濃度為0.01mol/L）：
淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCI2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．（注：橫坐標(biāo)依次為1-6；單位PH）
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去錳離子，其使用的最佳pH范圍是B．
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)物質(zhì)的用途描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．明礬可以消毒殺菌常用于凈水
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性
C．氫氧化鋁在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑
D．鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案