如圖中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為
 
．
②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為
 
L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：根據(jù)恒溫恒壓條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于容器的容積之比計算出消耗的三氧化硫的物質(zhì)的量；根據(jù)等效平衡的知識判斷6mol三氧化硫達(dá)到平衡時容器的體積，然后計算出打開K后容器B的體積．
解答： 解：①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.2a L，B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說明達(dá)到平衡時氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，氣體物質(zhì)的量之間了0.2mol，設(shè)反應(yīng)消耗了三氧化硫nmol，則
 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△n
  2          2       1       1mol
  n                        0.4mol
n=0.8mol，三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：
0.8mol
2mol
×100%=40%，
故答案為：40%；
②若打開K，一段時間后重新達(dá)到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進(jìn)入6mol三氧化硫達(dá)到的平衡為等效平衡，所以達(dá)到平衡時整個容器的容積為：
6mol
2mol
×1.2a=3.6a，所以容器B的體積為：3.6a-a=2.6a，
故答案為：2.6a．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算知識，題目難度不大，充分反映學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或說法錯誤的是（　　）
①金屬的活潑性決定了金屬的冶煉方法，工業(yè)上分別用電解熔融的氯化鎂、氯化鋁的方法冶煉鎂和鋁
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣
③生活中常利用SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)刻蝕玻璃
④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2.5mol
⑤飽和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通過化合反應(yīng)制得
⑦由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存
⑧可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
A、只有④⑤⑦⑧
B、只有①②③⑤
C、只有①②③④⑧
D、只有②③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2雜化類型
B、N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類型
C、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時C原子雜化類型不會發(fā)生變化
D、CS2和C2H2中的C都采取的是sp雜化類型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某研究性合作學(xué)習(xí)組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為
 
；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，請寫出試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問題：
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1 ）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 

（2）寫出AB2與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式
 

（3）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，用電子式表示化合物 C2D 的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是（　　）
A、用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿
B、將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿
C、將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿
D、用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
B、14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
D、向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2 （g）?2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w（HI）隨時間變化如圖曲線（Ⅱ）所示：
（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如 曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是
 
，則乙條件可能是
 
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．
（3）現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g） 已知c（SO2）始=0.4mol/L，c（O2）始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：達(dá)平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
；反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（2）操作②中的名稱是：
 
，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是：
 
．
（3）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是：
 
；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通過c和d裝置，c裝置中存放的試劑是：
 
，d裝置中存放的試劑是：
 
．
（4）在上述裝置的最后應(yīng)連接
 
裝置，請寫出該裝置中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊答案