Question

關(guān)于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、苯中的C和SO₂中的S都采取的是sp²雜化類型
• B、N₂H₄中的N和HClO中的O都采取的是sp³雜化類型
• C、乙烯發(fā)生加成反應(yīng)時C原子雜化類型不會發(fā)生變化
• D、CS₂和C₂H₂中的C都采取的是sp雜化類型

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型．
A．中心原子的雜化軌道類型屬于sp²，說明其價層電子對個數(shù)是3，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答；
B．分子或離子中，存在sp³雜化類型的原子含有4個價層電子對；
C．乙烯中C原子采用sp²雜化，加成后雜化方式為sp³雜化；
D．中心原子以sp雜化軌道成鍵，說明該分子中心原子的價層電子對為2．

解答： 解：A．C₆H₆中的C含有3個σ 鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp²雜化，SO₂中的S原子價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-2×2）=3，S原子的雜化類型為sp²雜化，故A正確；
B．N₂H₄分子中N原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，HClO中的O原子價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（6-1×2）=4，所以O(shè)原子采用sp³雜化，故B正確；
C．乙烯中C含有3個σ 鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp²雜化，加成后碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，雜化方式為sp³雜化，故C錯誤；
D．CS₂中的C含有2個σ 鍵和2個π鍵且不含孤電子對，C₂H₂中的C含有2個σ 鍵和2個π鍵且不含孤電子對，它們的C都采取的是sp雜化類型，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，注意價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，題目難度中等．