7．有關(guān)雜化軌道理論的說法不正確的是（　�。�
A．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵
B．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
C．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°
D．四面體形、三角錐形的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋

分析 A．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵；
B．原子軌道雜化前后軌道總數(shù)不變，但形狀發(fā)生變化；
C．根據(jù)其空間構(gòu)型判斷雜化軌道的夾角；
D．采用用sp3雜化的分子根據(jù)其含有的孤電子對個數(shù)確定其實(shí)際空間構(gòu)型．

解答 解：A．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH3中N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個sp3雜化雜化軌道，但是只有3個參與形成化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，故B正確；
C．sp3、sp2、sp雜化軌道其空間構(gòu)型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，故C正確；
D．部分四面體形、三角錐形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了原子雜化，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式的判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol•L-1．在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol•L-1•s-1，所經(jīng)過的時間是（　�。�
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol\l的食鹽溶液中，可發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．碳棒上放出氯氣B．鐵釘上放出氫氣C．碳棒上放出氧氣D．鐵釘銹蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)，最好選用的試劑是（　�。�
A．鐵片B．NaOH溶液C．石蕊溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學(xué)式等化學(xué)用語）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，元素原子半徑最大的是K，
（2）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是Al（OH）3．
（3）比較⑦、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單離子的離子半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Al 3+（用離子符號表示）．
（4）⑤和③形成的A2B2型化合物的電子式為，屬于離子化合物（填“離子化合物”還是“共價化合物”）．
（5）寫出能證明⑨元素的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個化學(xué)方程式：H2S+Cl2=2HCl+S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（夾持設(shè)備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱：a分液漏斗；b蒸餾燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入c．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯的非金屬性大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）F處為燒堿溶液，寫出吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法你認(rèn)為正確的是（　　）
①淀粉是人體所需能量的主要來源，可以用碘水檢驗(yàn)淀粉
②油脂可以在酸性條件下水解生成甘油和肥皂
③部分蛋白質(zhì)遇到濃硝酸會變黃
④甘蔗中含有蔗糖，它和麥芽糖互為同分異構(gòu)體
⑤糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解．
A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸（或氯化鐵）反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制�。F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.4，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%．
（2）FeCl2易被氧化，檢驗(yàn)一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法（寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）是①取少量溶液于試管中，②向其中滴加幾滴KSCN溶液，③如果溶液變紅，說明被氧化，如果不變紅說明沒有被氧化．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．過氧化氫中既含有極性鍵又含有非極性鍵
B．18O原子中含有18個中子
C．含有相同電子數(shù)的H2O和NH3的分子數(shù)相同
D．苯分子中所有原子共處在同一平面上

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