7．下列說法中，有錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3俗稱小蘇打，Na2CO3俗稱蘇打或純堿
C．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解
D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈

分析 A．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．根據(jù)碳酸氫鈉、碳酸鈉的俗名進(jìn)行解答；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉．

解答 解：A．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，二者都能產(chǎn)生沉淀碳酸鈣，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉俗稱為小蘇打，碳酸鈉的俗稱為純堿、蘇打，故B正確；
C．碳酸氫鈉受熱分解，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不分解，故C正確；
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈉，將等物質(zhì)的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應(yīng)更劇烈，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、把握有關(guān)化學(xué)方程式的計算是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-E在周期表中的位置，按題目要求回答．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
 1        
 2      A  
 3BC D    E  
（1）B、C、D三元素的原子半徑最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符號）
（2）A、E兩元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）；
（3）C元素的最高價氧化物的化學(xué)式是MgO；
（4）B的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．將鋁粉投入溶液中會產(chǎn)生氫氣：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B．滴加石蕊試液會使溶液變藍(lán)：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C．將鋅粒投入溶液中會產(chǎn)生氫氣：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH．
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，遇三氯化鐵溶液顯紫色．
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基回答下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．
（3）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有兩種一元飽和脂肪醛A和B，其相對分子質(zhì)量分別為MA何MB，并且MA＜MB；二者形成的混合物，平均相對分子質(zhì)量為51，取4.08g該混合物與足量的銀氨溶液共熱，生成銀21.6g．試通過計算確定
（1）A的電子式； B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHO；B的物質(zhì)的量0.06mol；
（2）寫出A和苯酚在一定條件下，生成線型高分子化合物的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列水溶液一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH-]均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數(shù)大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（濃）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（請用具體元素符號表示化學(xué)式，下同）
（2）t℃時，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應(yīng)：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，則YH3與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生兩種無污染物質(zhì)的熱化學(xué)式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機(jī)物）．

①導(dǎo)線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
B．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，則△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
則C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=-1.5 kJ•mol-1

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