Question

實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O₂發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取CuSO₄溶液的．銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

，

 

．
利用銅和濃H₂SO₄在加熱條件下也能制備CuSO₄溶液，其化學(xué)方程式為：

 

．以上兩種方法是前者好還是后者好：

 

．
原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)

專(zhuān)題：氧族元素

分析：銅的活潑性較差，不能夠與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但是銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；
濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫；
從安全、節(jié)約、環(huán)保等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)判斷選擇制備硫酸銅的方法．

解答： 解：銅能夠被空氣中的氧氣氧化成氧化銅，氧化銅為堿性氧化物，能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；反應(yīng)的方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO  CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；生成1mol硫酸銅消耗1mol硫酸，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)有毒氣體產(chǎn)生；
濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，與銅在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化硫，反應(yīng)的方程式：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，生成1mol硫酸銅消耗2mol硫酸，同時(shí)生成有毒的氣體二氧化硫，
所以從環(huán)境保護(hù)和節(jié)約原料角度可知后者更好；
故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；后者；生成相同的硫酸銅消耗的硫酸少，且不會(huì)產(chǎn)生有毒氣體．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉濃硫酸的強(qiáng)的氧化性是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)方法．