14．下列說法中正確的是（　�。�
A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)一定是能發(fā)生的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)有可能是能發(fā)生的反應(yīng)
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D．放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)過程

分析 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；由反應(yīng)的焓變，熵變，溫度共同決定．

解答 解：A．吸熱且熵減非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生，如石墨轉(zhuǎn)為金剛石為熵減、吸熱過程，加壓能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，自發(fā)反應(yīng)不一定發(fā)生，非自發(fā)反應(yīng)在改變條件下可以發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，放熱反應(yīng)也可能是非自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)的，故C錯(cuò)誤；
D．熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應(yīng)△H-T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，不能轉(zhuǎn)化為非自發(fā)過程，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化．實(shí)驗(yàn)室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應(yīng)：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）     
 Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Na2S2O5+H2O  …（c）
實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應(yīng)制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如圖1裝置中，導(dǎo)管X的作用是排出H2、未反應(yīng)的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時(shí)間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時(shí)間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因?yàn)镾O2與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應(yīng)后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應(yīng)將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時(shí)溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時(shí)，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點(diǎn)是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準(zhǔn)確移取一定體積和已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至接近終點(diǎn)． 
④加入1～2mL淀粉溶液．  
⑤繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復(fù)步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式可表示的是（　�。�
A．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3B．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4
C．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2OD．NaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用化學(xué)用語完成以下各題：
（1）硫化氫在水中的電離方程式H2S?H++HS-HS-?H++S2-
（2）已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
（3）通常狀況，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
（4）工業(yè)上采用合適的條件合成氨，其化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H2?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（5）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.6kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）與H2（g）合成 CH3OH（g）的 熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同
C．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等
D．2molNO和2mol NO2含原子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B．0.1mol/L的鹽酸和0.05mol/L的氫氧化鋇溶液
C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液
D．pH=3的鹽酸和pH=l1的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色；則該物質(zhì)中一定含鈉元素，不含鉀元素
B．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中
C．氯氣有毒，所以氯離子也有有毒
D．漂白粉相對氯水較穩(wěn)定，所以可以露置在空氣中保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）在Al2（SO4）3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為2：3，則在含有4mol SO42-的混合物中，MgSO4的質(zhì)量是240克．
（2）VmlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4ml溶液稀釋到4Vml，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{36V}$ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液
B．加熱濃硝酸和苯（濃硫酸作催化劑）制取硝基苯
C．加熱溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液
D．加熱溴乙烷和氫氧化鉀的醇溶液

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