Question

2．用化學(xué)用語完成以下各題：
（1）硫化氫在水中的電離方程式H₂S?H⁺+HS^-HS^-?H⁺+S^2-
（2）已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
（3）通常狀況，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol
（4）工業(yè)上采用合適的條件合成氨，其化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂+3H₂?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃
（5）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.6kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
則CO（g）與H₂（g）合成 CH₃OH（g）的 熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）硫化氫為弱電解質(zhì)，分步電離，用可逆號(hào)；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
（3）依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；
（4）氮?dú)馀c氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣；
（5）將已知方程式變型得到目標(biāo)方程式，依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：（1）硫化氫為弱電解質(zhì)，分步電離，電離方程式：H₂S?H⁺+HS^-  HS^-?H⁺+S^2-；

故答案為：H₂S?H⁺+HS^-  HS^-?H⁺+S^2-；
（2）1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液體水放出熱量890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ/mol；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 KJ/mol；
（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄ （aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
故答案為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄ （aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）氮?dú)馀c氫氣在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，方程式：N₂+3H₂?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；
故答案為：N₂+3H₂?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃；
（5）①CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.6kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
依據(jù)蓋斯定律②+③×2-①得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，則△H=△H₂+2△H₃-△H₁=-90.0KJ/mol；
故答案為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、熱化學(xué)方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離特點(diǎn)，書寫中和熱、燃燒熱概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．