Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="uipcsp1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）A的最低價(jià)氫化物分子的空間構(gòu)型是

 

．其中心原子采取

 

雜化．
（3）寫出化合物AC₂的電子式

 

；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為

 

．
（4）B的價(jià)層電子排布圖是

 

，B與C的第一電離能是B

 

C（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；據(jù)此回答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C形成-2價(jià)陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中應(yīng)存在氫鍵，C形成-2價(jià)陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數(shù)B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素；E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素；CrCl₃能與NH₃、H₂O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，則配體中有4個(gè)NH₃、2個(gè)H₂O，三個(gè)氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
故A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素．
（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，電負(fù)性是指元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)，故C、N、O的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜N＜O，
故答案為：C＜N＜O；
（2）A為碳元素，其氫化物為CH₄，分子中含有4個(gè)C-H鍵，雜化軌道數(shù)為4，C原子采取sp³雜化，空間構(gòu)型為正四面體，
故答案為：正四面體；sp³；
（3）化合物AC₂是CO₂，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；一種由N元素、O元素化合物與CO₂互為等電子體，其化學(xué)式為N₂O，故答案為：；N₂O；
（4）B為N元素，原子序數(shù)為7，原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式是 1s²2s²2p³，價(jià)層電子排布為2s²2p³，同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，由于N2p軌道為半飽和狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子，故N的第一電離能大于O，故答案為：2s²2p³；＞；
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，D的單質(zhì)為Mg，HNO₃稀溶液與Mg反應(yīng)時(shí)，N元素被還原到最低價(jià)，則生成NH₄NO₃，Mg被氧化為Mg（NO₃）₂，令NH₄NO₃，Mg（NO₃）₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為x、y，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有[5-（-3）]×x=2y，所以x：y=4：1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
故答案為：4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題目綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)越位置關(guān)系、元素周期律、電子式與核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)，氧化還原反應(yīng)等，難度中等，是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的綜合性題目，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口．