寫出鋁、鐵分別與濃硝酸、濃硫酸鈍化反應(yīng)的化學(xué)方程式．
考點：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，在加熱條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，在加熱條件下，鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
 Fe（NO3）3+3H2O+3NO2↑；
在加熱條件下，鐵與過量濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O，
故答案為：Fe+6HNO3（濃）
  △  
.
 
 Fe（NO3）3+3H2O+3NO2↑；2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O．
點評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確濃硝酸、濃硫酸的強氧化性是解題關(guān)鍵，注意條件不同，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若8＞m＞3，則X必定為主族元素
B、若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b=4，則該氫化物為非極性分子
C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y＞X
D、若a=b=3，8＞m＞n＞b，則元素非金屬性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、2009年我國起征燃油稅，工業(yè)上將石油分餾得到汽油，主要發(fā)生了化學(xué)變化
B、2008年諾貝爾化學(xué)獎授予研究綠色熒光蛋白的科學(xué)家，區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應(yīng)
C、
“顯世聞名”的奶粉事件中污染物為三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖），其摩爾質(zhì)量為l26g
D、2008年支援四川災(zāi)區(qū)的生活用品中食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
  （答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
 
，V9=
 
；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈
 
 色，實驗E中的金屬呈
 
 色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序為
 
．
（2）A的最低價氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
．其中心原子采取
 
雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式
 
；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為
 
．
（4）B的價層電子排布圖是
 
，B與C的第一電離能是B
 
C（填“大于”或“小于”）．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括化學(xué)反應(yīng)條件）
①乙醇制乙烯
②溴乙烷制乙烯
③乙醇催化氧化乙醛
④乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)
⑤乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計如下圖所示裝置進行實驗．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：
 
．
（3）裝置Ⅱ的作用是
 

（4）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達到這一實驗?zāi)康�，你認(rèn)為應(yīng)在
 
之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是
 
．
（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（無其它溶質(zhì)），若向其中加入某給定的物質(zhì)，可將其恰好轉(zhuǎn)化為只含有Na2CO3 21.2g的水溶液．有多種物質(zhì)均可滿足“給定的物質(zhì)“的條件．請完成下列各小題：
（1）你從課本知識中學(xué)到的能夠滿足給定條件的物質(zhì)就有四種，其中有兩種在反應(yīng)過程中還有氣體產(chǎn)生．它們是：①
 
②
 
③
 
④
 
（填化學(xué)式且排序不分先后）；
（2）在實現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化過程中，溶液中碳元素的質(zhì)量均
 
（填“增加”、“不變”或“減少”）；
（3）在（1）中填寫的各種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)在反應(yīng)過程中只需一步反應(yīng)就可以只生成Na2CO3和水．其化學(xué)方程式為：
 
；
（4）在（1）中填寫的各種物質(zhì)中，其中有一種物質(zhì)在反應(yīng)過程中有可燃性氣體生成．如果滿足條件需要該物質(zhì)
 
g；
（5）在（1）中填寫的各種物質(zhì)中，溶液前后質(zhì)量的變化[△m（aq）]相同的是
 
和
 
（填寫化學(xué)式）．其相對應(yīng)的質(zhì)量變化值[△m（aq）]等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.00①②
第二次25.001.5627.6826.12
第三次25.000.2226.3026.08
①=
 
．
（4）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=
 
．

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