2．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，碳酸鈉可與氯化鈣反應生成沉淀，以此解答該題．

解答 解：A．二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，不能鑒別，故A錯誤；
B．Na2CO3與CaCl2反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，能鑒別，且操作簡單，故B正確；
C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成氣體可使澄清石灰水變渾濁，可鑒別，故C正確；
D．逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開始無氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來生成氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確．
故選A．

點評 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質探究，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握二者性質的異同，易錯點為C，注意反應現(xiàn)象的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．書寫熱化學方程式時要注明物質的狀態(tài)，其主要原因是（　�。�
A．為了區(qū)別一般的化學方程式B．物質的狀態(tài)與反應熱有關
C．可以具體說明反應進行的情況D．可以具體說明反應發(fā)生的條件

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應
C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質直接化合生成
D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，該反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應．若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鑒別MgSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3、（NH4）2SO4四種溶液，最好選擇下列試劑中的（　　）
A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．氨水D．石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　　）
A．上述過程中，最終被還原的是NO3-
B．從上述過程中可以得出結論，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體
D．若通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離和離子的水解），且各種離子的物質的量濃度均為1mol/L．
陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（通過藍色鈷玻璃觀察）；②取少量溶液，加入KSCN，無明顯變化．③取少量溶液，加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應溶液總陰離子的種類不變．
下列有關說法不正確的是（　　）
A．由①、②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+
B．實驗③中的氣體不可能為CO2
C．綜合分析判斷，原溶液中所含的離子為：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、灼燒至恒重，得到的固體質量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　�。�
A．當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標況）
B．b極上發(fā)生的電極反應是：2H++2e-═H2↑
C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-═2H2O
D．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

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