Question

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式        ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ；
(2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”）于R的的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是              （填名稱）；
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) ，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)           。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.6	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

Answer 1

（1）第3周期ⅥA族（2分） Al＞C＞N （用元素符號(hào)表示）（2分）
（2分） （2分） （2）弱于（1分）  （3）低（1分）
（4）金剛石（填名稱）（1分） （5）⑦（1分）   ⑥（1分）

試題分析：圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因?yàn)門所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，則Q是C，R是N，W是S，則
（1）硫元素的原子序數(shù)是16，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N。碳元素的最高價(jià)氧化物是CO₂，含有極性鍵的共價(jià)化合物，電子式。氮元素氣態(tài)氫化物分子是氨氣，其結(jié)構(gòu)式為；
（2）同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的原子得電子能力：碳元素弱于硫元素；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素是磷元素，形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物是PH₃，由于氨氣分子間存在氫鍵，因此PH₃的沸點(diǎn)低氨氣的沸點(diǎn)；
（4）T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是金剛石；
（5）①?zèng)]有最高價(jià)、只有最低價(jià)-2，可推知①為O；③⑥都有最高價(jià)+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②有最高價(jià)+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；④⑦都有最高價(jià)+5、最低價(jià)-3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；⑤有最高價(jià)+7、最低價(jià)-1，則⑤為Cl；⑧只有最高價(jià)+3，處于ⅢA族，原子半徑小于P，故⑧為B，因此氮元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)是⑦，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素是鈉，在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)是⑥。