能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（   ）
A．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子
B

試題分析：能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)應(yīng)該看元素的單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易、氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；或活動(dòng)性強(qiáng)的把活動(dòng)性弱的置換出來。因此選項(xiàng)是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)      ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       ；
⑵E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是               ，F(xiàn)原子的電子排布式是           ；
⑶A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ，  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               ；
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為      ；
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程式為                          ；
⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：
d=        g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開_________________________.
（3）M、O電負(fù)性大小順序是__________（用元素符號(hào)表示），O的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X 、Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F有其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L-1D溶液的pH為13（）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵
C．在B和C的反應(yīng)中，氧化劑是B，還原劑是C
D．Z元素的最高正價(jià)為+6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，五種元素中只有一種金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是(    )
 
 
R
 
 
T
Q
 
W
Z
 
A．W的單質(zhì)易溶于CS2
B．Q與R可能形成化合物Q3R4
C．T的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿  
D．W、Z都有多種含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因?yàn)殁?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824221010749762.png" style="vertical-align:middle;" />是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為
A．92B．235C．143D．327

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是 (    )
A．X2－的還原性一定大于Y－
B．由mXa+與nYb-得m+a = n－b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式        ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ；
(2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是              （填名稱）；
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào) ，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)           。
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.6
0.75
0.82
最高或最低化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各種說法中，正確的是                                                    （　�。�
A．3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化與11到17號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同
B．同周期原子半徑逐漸減小，所以離子半徑也逐漸減小
C．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，陽離子的氧化性逐漸減弱
D．甲乙電子層數(shù)相同，甲的最高價(jià)氫氧化物的堿性比乙的最高價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)，說明甲的核電荷數(shù)比乙大

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