W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列有關敘述中正確的是
A．Z元素一定是金屬元素
B．X、Y、W一定是主族元素
C．若Y的單質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，則W為ⅡA元素
D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期
B

試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可得這四種元素位于周期表的二、三、四三個周期，D錯誤；當Z位于VIA或VIIA時，均是非金屬元素，A錯誤；B、只有Z也可以為氪，是零族元素，那么X、Y、W是零族之前的二三周期的元素，一定為主族元素，故B正確；C、若Y的單質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，則Y為鋁，但ⅡA元素鎂和鋁在元素周期表中的位置關系不是這樣的，C錯誤；故選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有  (       )
A．1對B．2對C．3對D．4對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：
⑴基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號      ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       ；
⑵E2＋離子的價層電子排布圖是               ，F(xiàn)原子的電子排布式是           ；
⑶A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為         ，  B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為               ；
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為      ；
⑸配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為                          ；
⑹某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為           ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：
d=        g/cm3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式      。
（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為    ，1molCS2中含有的π鍵為           個。
（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為     ，分子的立體構(gòu)型為        。
（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因       。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為           。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為     ，該氮化鈦的化學式為  ，氮原子的配位數(shù)為      。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：
（1）C-的電子排布式為______________；E元素原子的價電子排布式為________。
（2）元素B與氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B鍵的化學鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________，NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
（3）A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小，但AB的沸點比AC高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：D與B形成的離子化合物的化學式為              。
（5）含有D元素的化合物焰色反應為______色，焰色反應的原理是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為                                                        
A．136B．50C．86D．222

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為__________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________ 。
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為__________________________.
（3）M、O電負性大小順序是__________（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構(gòu)型為__________，其中心原子的雜化類型為___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為__________ ，其中M離子的配位數(shù)為__________，該晶體類型為___________。

（5）該晶胞的邊長為a×10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
__________cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X 、Y、 Z、 W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F有其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L-1D溶液的pH為13（）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關系，則下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑W＞Z＞Y＞X
B．化合物F中含有共價鍵和離子鍵
C．在B和C的反應中，氧化劑是B，還原劑是C
D．Z元素的最高正價為+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是        ， Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         （用元素符號表示），Q的最高價氧化物的電子式        ，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ；
(2)元素的原子得電子能力：Q          W（填“強于”或“弱于”）；
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點   （填“高”或“低”）于R的的常見氣態(tài)氫化物；
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中，固態(tài)時屬于原子晶體的是              （填名稱）；
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出R元素在下表中的對應編號 ，與T同周期且最高價氧化物的水化物堿性最強的元素在下表中的對應編號           。
 
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.6
0.75
0.82
最高或最低化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

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