19．將8.7gMnO2加入到的足量的濃鹽酸中，試計算可以收集氯氣多少L（標準狀況）？

分析 依據(jù)化學方程式結合二氧化錳計算得到氯氣標準狀況下的體積．

解答 解：8.7g的MnO2與物質(zhì)的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，由MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，得到生成氯氣0.1mol，標準狀況下體積為22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：收集氯氣2.24L．

點評 本題考查氧化還原反應有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個物理量關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中能表示多個化學反應的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu                                 ②Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
③Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+2H2O     ④Cl2+H2O═H+Cl-+HClO
⑤CO32-+2H+═CO2+H2O                            ⑥Ag++Cl-═AgCl↓
A．①②⑤⑥B．①②③⑤⑥C．③④D．只有④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．臭氧被稱為綠色氧化劑，無毒無害
B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)
D．新制備的氯水中存在3種分子、4種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語及其敘述，不正確的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}$C與${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．乙烯分子的結構簡式：CH2=CH2
C．氟離子結構示意圖：D．-OH的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以下是同學們在探討金屬及其化合物性質(zhì)和應用時進行的探究實驗：
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量．下面是在相同的室溫下（約20℃）對該產(chǎn)品的兩份實驗：
I．向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結果參見圖1．
①1.0mol鎂一整根、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、n1mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
II．向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉
粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見圖2．
請回答下列問題：
（1）如果實驗Ⅰ只驗證了一種外因?qū)︽V與水反應速率的影響，則該因素是D．
A．反應溫度    B．NaCl的用量     C．鐵的用量     D．鎂的表面積
由此確定n1=0.10
（2）實驗Ⅱ中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應速率      B．加入NaCl反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化             D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池，加快了反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
B．高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認為電解質(zhì)溶液應顯堿性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反應：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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