【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關系。下列物質組不滿足上述轉化關系的是( )

選項

甲

乙

丙

丁

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Si

SiO2

Na2SiO3

Na2CO3

C

S

H2S

SO3

H2SO4

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)氮元素的轉關系化分析；

B、根據(jù)硅及其化合物的轉化關系分析；

C、根據(jù)硫及其化合物的轉化關系分析；

D、根據(jù)鋁及其化合物的轉化關系分析。

A、N2、H2可以合成NH3，N2、O2放電條件下可以生成NO，NH3發(fā)生催化氧化可以生成NO，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應可以生成硝酸和NO，故A滿足上述轉化關系；

B、Si與氧氣在加熱條件下生成SiO2，Si與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3和氫氣，SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成Na2SiO3和水，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳可以生成硅酸沉淀和Na2CO3，Na2CO3與SiO2在高溫條件下反應生成Na2SiO3和二氧化碳，故B滿足上述轉化關系；

C、硫與氧氣反應生成SO2，硫與不能直接生成SO3，故C不滿足上述轉化關系；

D、Al與氧氣反應生成Al2O3，Al、Al2O3都能與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳可以生成Al(OH)3，Al(OH)3與氫氧化鈉反應生成NaAlO2，故D滿足上述轉化關系。

練習冊系列答案
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【題目】今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作學習小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）（ ）

A. 第①組充分反應后溶液中c（Fe3+）=2.0 mol/L

B. 第②組剩余固體是銅鐵混合物

C. 第④組反應后的濾液中c（Fe2+）=5 mol/L

D. 原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=2：3

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【題目】現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是

A. 加熱揮發(fā)HCl

B. 加水使平衡向正反應方向移動

C. 再通入氯氣

D. 加CaCO3中和HCl

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述錯誤的是

A. 5.6g Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)目為0.3NA

B. 標準狀況下,11.2L的SO3與足量水充分反應生成的溶液中H+的總數(shù)為NA

C. 由Na2O2和Na2O組成的混合物共l mol，其中陰離子數(shù)為NA

D. 3molNO2氣體溶于足量水中充分反應轉移的電子總數(shù)為2NA

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【題目】已知3.6g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質C(s)的燃燒熱為Y kJ·mol－1，則1 mol C(s)與O2(g)反應生成CO(g)的反應熱ΔH為(　 　)

A. －Y kJ·mol－1 B. －(5X－0.5Y)kJ·mol－1

C. －(10X－Y)kJ·mol－1 D. ＋(10X－Y)kJ·mol－1

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【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標準狀況下）；若向反應后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是

A. 反應后溶液中剩余NO3－的物質的量為0.4mol

B. 原硝酸溶液的物質的量濃度為10mol/L

C. 銅片與硝酸反應過程中轉移電子0.4mol

D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1

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（1）A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。

（3）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是___________________________________。

（4）D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是___________。

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【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①25mL量筒 ②l0mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶 ，按使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ②⑥③⑦⑤⑥ B. ①⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦ D. ④③⑦⑧⑥

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①D的化學式是________；

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（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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