【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

【答案】（每空2分，共12分）

（1）①H2SO4②酸雨

（2）①N2NO2

②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 屬于

【解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4；

（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如圖所示的反應關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

選項

甲

乙

丙

丁

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Si

SiO2

Na2SiO3

Na2CO3

C

S

H2S

SO3

H2SO4

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是

A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二次電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI，其與充電其他設(shè)備連接的電路如圖所示。當閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A. 放電時，電極A發(fā)生還原反應

B. 電極A的電極反應式為3I--2e-=I3-

C. 當有0.1mol K+通過陽離子交換膜時，電極X上產(chǎn)生氣體1.12 L(標準狀況下)

D. 電池充電時，電極B要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，請回答下列問題：

（1）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，

稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加NaHCO3固體

C．加熱至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固體

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)=_______。

（4）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_______。

（6）己知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出a∶b=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組擬驗證CO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，現(xiàn)設(shè)計以下實驗裝置進行實驗：

（1）寫出裝置A中反應的化學方程式________。

（2）寫出裝置B中反應的化學方程式________。

（3）擬用裝置D收集氣體產(chǎn)物，請將裝置補充完整________。

（4）產(chǎn)物檢驗：檢驗氣體產(chǎn)物的方法________。

（5）檢驗固體產(chǎn)物的方法：從B裝置中取少量固體，溶于水配成溶液，________。

（6）有同學認為該實驗裝置存在明顯缺陷，你認為該缺陷是什么________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是

A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O

B. 堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B. c(NH4+)濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為①>②>④>③＞⑤

C. 已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產(chǎn)生沉淀

D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液與0.001mol·L-1NaCl溶液等體積混合，無白色沉淀生成(該溫度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

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