14．某太陽能電池的工作原理如圖所示．則光照時，失去電子的粒子是（　　）
A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+

分析 由圖可知b極上VO2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，由此分析解答．

解答 解：由圖可知b極上VO2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極反應(yīng)為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以失去電子的粒子是VO2+，故選C．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，通過化合價的變化來分析判斷失電子的微粒，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-過量的鹽酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓
反應(yīng)物投料n1mol　N2、3mol　H22mol　NH32mol　NH3
平衡時容器體積/LV甲V乙V丙
反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙
平衡時NH3的濃度/mol•L-1c甲c乙c丙
平衡時NH3的反應(yīng)速率/mol•L-1•min-1v甲v乙v丙
A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途，其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可通過反應(yīng)Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2S2O3制備，步驟如下：
（1）取適量硫粉，用少量乙醇潤濕后，加入到過量的Na2SO3溶液中．乙醇潤濕硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加熱，微沸1小時，完成反應(yīng)．圖1中儀器a的名稱是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反應(yīng)后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，從中獲得Na2S2O3晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如圖2所示．）
（4）制備Na2S2O3需在堿性溶液中進行，否則產(chǎn)品易發(fā)黃且會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)進行了FeCl2溶液的配制、濃度的測定以及Fe2+還原性的實驗，并針對異�，F(xiàn)象進行探究．
步驟一：甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取FeCl2．
方案1：按如圖裝置用H2還原無水FeCl3制�。�

（1）E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
方案2：由0.1mol•L-1　FeCl3溶液制取FeCl2溶液，
（2）寫出完成上述操作所涉及的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
步驟二：用重鉻酸鉀法測定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）①若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶，膠頭滴管．
②本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

③下列錯誤的操作使測定的FeCl2溶液濃度偏小的是A
a．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時采取俯視姿勢
b．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失．
c．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL　FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%　H2O2溶液（pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
（4）甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL　0.1mol•L-1　FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)．
②實驗III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-和相關(guān)氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式2SCN-+11H2O2═2SO42-+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．氦通常被認為無法形成化合物．直到近幾年，隨著計算化學(xué)的發(fā)展，研究人員通過“晶體結(jié)構(gòu)預(yù)測”模型進行演算發(fā)現(xiàn)，一定條件下能夠得到氦鈉化合物．經(jīng)進一步實驗，合成得到Na2He．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2He中各微粒的最外層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．合成Na2He不可能在常溫常壓下進行
C．定量研究的方法能夠促進化學(xué)科學(xué)的發(fā)展
D．He與H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．以下說法正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其相對分子質(zhì)量也一定相等，則相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體
C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物
D．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂
B．福爾馬林可浸制標(biāo)本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

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同步練習(xí)冊答案