Question

2．Na₂S₂O₃在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途，其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可通過(guò)反應(yīng)Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂S₂O₃制備，步驟如下：
（1）取適量硫粉，用少量乙醇潤(rùn)濕后，加入到過(guò)量的Na₂SO₃溶液中．乙醇潤(rùn)濕硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加熱，微沸1小時(shí)，完成反應(yīng)．圖1中儀器a的名稱(chēng)是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反應(yīng)后的溶液中含有一定量的Na₂SO₄和Na₂SO₃，從中獲得Na₂S₂O₃晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌、干燥．（已知：Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃的溶解度如圖2所示．）
（4）制備N(xiāo)a₂S₂O₃需在堿性溶液中進(jìn)行，否則產(chǎn)品易發(fā)黃且會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，其原因是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中；
（2）根據(jù)儀器構(gòu)造和作用可知；
（3）根據(jù)溶解度曲線可知，Na₂S₂O₃溶解度隨溫度的升高而增大，Na₂SO₄溶解度隨溫度升高的變化不是很大，可用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾的方法使Na₂S₂O₃結(jié)晶析出；
（4）根據(jù)題干信息Na₂S₂O₃在堿性環(huán)境生成硫單質(zhì)和二氧化硫，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中；
故答案為：使硫粉易于分散到溶液中；
（2）儀器a為冷凝管，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用；
故答案為：冷凝管；冷凝回流；
（3）根據(jù)溶解度曲線可知，Na₂S₂O₃溶解度隨溫度的升高而增大，Na₂SO₄溶解度隨溫度升高的變化不是很大，則通過(guò)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌、干燥可以獲得Na₂S₂O₃晶體；
故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌、干燥；
（4）息Na₂S₂O₃在堿性環(huán)境生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及常見(jiàn)儀器的構(gòu)造、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等．