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【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO表現出較強氧化性

C.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、電能等

D.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3：1

【答案】AD

【解析】

A.由反應原理示意圖可知，光催化降解苯酚的反應為在催化劑和光的作用下，苯酚與氧氣反應生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；

B. 由反應原理示意圖可知，BMO與氧氣反應生成BMO+，表現出較強還原性，故B錯誤；

C. 由反應原理示意圖可知，光催化降解過程中，光能轉化為化學能，沒有轉化為電能，故C錯誤；

D. 由反應原理示意圖可知， ①中1molO2—與苯酚反應得到3mol電子，②中BMO+與苯酚反應生成BMO得到1mol電子，由得失電子數目守恒可知①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3：1，故D正確；

故選AD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各種化學鍵如圖所示。下列有關反應斷鍵位置說明錯誤的是（ ）

A.乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤

B.乙醇和濃硫酸，共熱到140℃時斷鍵①④

C.乙醇和金屬鈉的反應斷鍵①

D.乙醇在Cu催化下與O2反應時斷鍵①③

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【題目】某溶液中含大量離子，其中加入足量的固體后，再加入足量鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數目與反應前相比保持不變的是（ ）

A.B.C.D.

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【題目】Ⅰ.合成氨工業(yè)中，每生產，放出熱量。

（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式___________。

（2）已知：

鍵斷裂吸收的能量等于_______（計算結果取整數）。

Ⅱ.人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[化學式為]，原理如圖。

（1）電源的負極為__________（填“A”或“B”）。

（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為_________，_________。

（3）電解結束后，陰極室溶液的與電解前相比將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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【題目】“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”，

已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應產物可作為H2O2的催化劑）。

②已知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實驗中所用鋅粒完全相同

下列有關分析錯誤的是（ ）

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.B中反應速率大于D中反應速率

C.A和B之間導管a的作用是平衡A和B內氣壓

D.H中出現淺黃色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________；由A生成B的反應類型為______。

(2)C的結構簡式為______。

(3)富馬酸的結構簡式為______。

(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在煤的化工生產中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題。已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表，

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數/K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應的正反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內混合氣體的壓強___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有_______________(選填字母)。

投料

A

B

C

D

n(CO2)/mol

3

1

0

1

n(H2)/mol

2

1

0

1

n(CO)/mol

1

2

3

0.5

n(H2O)/mol

5

2

3

2

（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達到平衡時，CO的轉化率為____________，用CO2表示的平均反應速率V(CO2)為_____________。

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【題目】堿性聯氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是

A.負極反應：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑

B.通入氧氣的電極為正極

C.電池工作時OH－向負極移動

D.該電池工作一段時間后，電解質溶液堿性不變(不考慮電解質溶液的體積變化)

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【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗瑲錃獾拈_發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項目之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）T℃時，向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O（g），發(fā)生反應：H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H＞0。甲容器控制絕熱條件，乙容器控制恒溫條件，兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。

①圖中代表甲容器的曲線為__（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下列關于甲容器反應體系的說法錯誤的是__。

A．當水蒸氣的體積分數不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)

B．從密閉容器中分離出部分固體碳，H2的體積分數減小

C．縮小容器體積，平衡逆向移動，平衡常數減小

D．向平衡體系中充入少量水蒸氣，再次平衡后，容器中c(CO)增大

③乙容器中，從反應開始到達平衡，v(H2O)=__molL-lmin-l；T℃下，該反應的平衡常數Kp=___（用含p的代數式表示）。

（2）對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，速率方程v═kcm(A)cn(B)，k為速率常數（只受溫度影響），m+n為反應級數。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下，控制CO2起始濃度為0.25molL-1，改變H2起始濃度，進行以上反應的實驗，得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關系。

①該反應的反應級數為__。

②速率常數k=__。

③當H2的起始濃度為0.2molL-1，反應進行到某一時刻時，測得CO2的濃度為0.2molL-1，此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1。

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