【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a、b處反應(yīng)速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

【答案】C

【解析】

根據(jù)達(dá)到平衡所需時(shí)間可知a所在曲線的溫度更高，故a所在曲線的溫度為343K，b所在曲線的溫度為323K，進(jìn)一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越高，即溫度升高平衡右移，正反應(yīng)吸熱，>0；

A. 根據(jù)分析可知=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能>0，故A正確；

B.根據(jù)分析可知a點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，溫度越高反應(yīng)速率越快，故B正確；

C. v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，即k正x2SiHCl3= k逆xSiH2Cl2xSiCl4，經(jīng)變換可得平衡常數(shù)K=k正/k逆，即溫度不變k正與k逆的比值不變，故C錯(cuò)誤；

D. 由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α=22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則

平衡常數(shù)=；故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)原理]　2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________________________。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)＝_____________________________。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

________

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.0.1molHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)1molKMnO4被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合關(guān)系式 ＝ ，則此時(shí)的溫度為1000 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1

C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

D.溶解的鐵最多不超過(guò)3.92g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應(yīng)方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過(guò)程，溶液的導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，裝置Ⅱ?yàn)殂U蓄電池。首先閉合K1和K2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開(kāi)K1，閉合K2。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置Ⅰ放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

B.閉合K1、K2時(shí)，每有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

C.斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

D.斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

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