【題目】如圖所示，裝置Ⅰ為新型電池，放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，裝置Ⅱ?yàn)殂U蓄電池。首先閉合K1和K2，當(dāng)鉛蓄電池充電結(jié)束后，斷開(kāi)K1，閉合K2。下列說(shuō)法正確的是

A.裝置Ⅰ放電時(shí)的A電極反應(yīng)式為2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+

B.閉合K1、K2時(shí)，每有0.1molNa+通過(guò)離子交換膜，裝置Ⅱ溶液中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

C.斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O

D.斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，裝置Ⅱ中SO42-向a電極遷移

【答案】A

【解析】

由放電時(shí)電極B上發(fā)生反應(yīng)NaBr3＋2Na＋＋2e－=3NaBr可知，電極B為正極，電極A為負(fù)極，A電極的電極反應(yīng)式為：2Na2S2－2e－=2Na＋＋Na2S4。

A、裝置Ⅰ放電時(shí)的總反應(yīng)式為：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr，選項(xiàng)A正確；

B、若閉合K1、斷開(kāi)K2，每有0.1 mol Na＋通過(guò)離子交換膜，即轉(zhuǎn)移0.1 mol e－，但溶液不能傳遞電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、斷開(kāi)K1、閉合K2時(shí)，鉛蓄電池放電，b電極作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、原電池放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42-向b電極移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a、b處反應(yīng)速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時(shí)使用更優(yōu)質(zhì)催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價(jià)有＋3，＋2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>______________，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時(shí)，鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1 mol·L－1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是__________。

(2)如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

Ⅰ.甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

Ⅱ.乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

Ⅲ.丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

測(cè)定時(shí)刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A)/(mol·L-1)

6

3

2

2

c(B)/(mol·L-1)

5

3.5

3

3

c(C)/(mol·L-1)

1

2.5

3

3

據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（ ）

A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B.t1～t4時(shí)刻，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低

C.在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋B2C

D.增大壓強(qiáng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對(duì)周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染．PETG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

這種材料可采用下圖所示的合成路線；

已知；（1）

（2）（R、、表示烴基）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）⑦的反應(yīng)類型是_____________，試劑X為_____________．

（2）寫(xiě)出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

（3）合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量：_____________（用m，n表示）．

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________________________．

（5）與E的分子式相同，且滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種．

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇溶液顯紫色

（6）D和E在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸，請(qǐng)寫(xiě)出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式：__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化四氧化二氮的平衡體系，壓縮體積后顏色加深

④工業(yè)合成氨反應(yīng)（放熱）為加快反應(yīng)速率，將溫度升高到500℃左右

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

A.①④⑤B.①②③C.②③④D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O檢驗(yàn)醛類。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）CH3COONa中碳原子軌道的雜化類型是___，1molCH3COONa中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）與OH-離子互為等電子體的陰離子為__。

（4）沸點(diǎn)高低：乙酸鈉＞乙酸＞乙醛，這是因?yàn)?/span>__。

（5）Cu2O晶體結(jié)構(gòu)可能是___（填字母）。

（6）SO32-的空間構(gòu)型為__。

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