Question

【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是

A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由圖可知，該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，A正確；B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B正確；C. a mol C和a mol H2O（氣態(tài)）反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ，C不正確，沒有指明水水的狀態(tài)；D.由圖可知， 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ，D正確。本題選C。