5．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（　�。�
A．X元素可能為AlB．X元素可能為金屬，也可能為非金屬
C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可以看出，A這種單質(zhì)與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，生成了兩種產(chǎn)物B和C，而且B和C均含有同一種元素，且B和C又可以在強(qiáng)酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)A，那么可以看出反應(yīng)①應(yīng)該是A物質(zhì)的歧化反應(yīng)，反應(yīng)②應(yīng)該是關(guān)于一種元素的歸中反應(yīng)，則可以知道B和C中應(yīng)該分別含有A的負(fù)價態(tài)物質(zhì)以及正價態(tài)物質(zhì)，則A可能為Cl2或S，應(yīng)為非金屬元素，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知X應(yīng)為非金屬元素，故A錯誤；
B．A可能為Cl2或S，則X為非金屬，故B錯誤；
C．上述①②兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同，不是可逆反應(yīng)，故C錯誤；
D．據(jù)這兩個反應(yīng)特點知A元素在①反應(yīng)中化合價既升高，又降低，②是BC生成單質(zhì)A，一定有化合價的變化，所以①②一定為氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握非金屬元素的歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)的特征應(yīng)用，關(guān)鍵是理解金屬無負(fù)價，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，此反應(yīng)的△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1
C．已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ/mol
D．已知S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．配溶液時，容量瓶里有少許蒸餾水不會影響溶液濃度
B．NaHCO3•10H2O晶體灼燒后，得到NaHCO3粉末
C．實驗室用氯酸鉀制氧氣的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)
D．要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，用氨水比用NaOH溶液好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．請回答下列問題：

（1）依題意不進(jìn)行實驗即可判斷溶液X中一定不存在的離子有CO32-、SiO32-．
（2）下列結(jié)論正確的是CD（填序號）．
A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀K可能有Al（OH）3
D．溶液X中，一定沒有NO3-
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色．
（5）轉(zhuǎn)化③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．
（6）對不能確定是否存在的離子，如何確定其是否存在？可以另取X溶液，先加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色則有Fe3+，再向溶液中逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成，持續(xù)滴加過量NaOH，沉淀減小但不消失則有Al3+（簡述操作過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液：①硝酸鋇溶液   ②碘水  ③酸性高錳酸鉀溶液  ④氯化鐵溶液   ⑤品紅溶液，其中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
A．③⑤B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度時，把1mol N2O4氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時，NO2的濃度為0.04mol•L-1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.8倍．則下列說法正確的是（　　）
A．前4 s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol•L-1•s-1
B．4 s時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍
C．平衡時容器內(nèi)含0.4 mol N2O4
D．平衡時容器內(nèi)含0.8 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用所學(xué)知識回答下列問題：
（1）已知常溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若某溶液常溫下剛析出Mg（OH）2固體時，c（Mg2+）=5×10-2mol/L，則此時溶液的pH=．
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，pH=11的KOH溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-11mol/L．
（4）25℃時，pH=11的K2CO3溶液中，由水電離出的c（OH-）=10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液   ②Cu與FeCl3溶液     ③Zn與H2SO4溶液  ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③④C．①②D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．500mLNaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，加入100mL2mol/L的稀硝酸（過量）處理沉淀后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合溶液中NaCO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）取上述最后反應(yīng)后的濾液稀釋到1000mL，求稀釋后溶液的pH．

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