14．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液   ②Cu與FeCl3溶液     ③Zn與H2SO4溶液  ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．①③B．③④C．①②D．①④

分析 ①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
②Cu與FeCl3溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
③Zn與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
④Fe與HCl溶液，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：①③的反應(yīng)均與酸的濃度有關(guān)，而②④的反應(yīng)與濃度無(wú)關(guān)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成反比
B．同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成反比
C．同溫同物質(zhì)的量時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與體積成正比
D．同壓同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量與溫度成反比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是（　�。�
A．X元素可能為AlB．X元素可能為金屬，也可能為非金屬
C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子數(shù)為3.01×1023
B．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C．同溫同壓下，lmol NO與lmol N2和O2的混合氣體的體積不相等
D．0℃、1.01×10sPa時(shí)，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3
B．22.4L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C．將80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
D．18克H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.018L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物分子中，最多可有多少個(gè)原子共平面（　�。�
A．20B．19C．22D．21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）機(jī)智如化學(xué)老師的你用固體燒堿配制500mL0.20molL-1的NaOH溶液，需要稱取4.0g固體，定容時(shí)除了膠頭滴管和玻璃棒，還需要的儀器為500mL容量瓶．
（2）語(yǔ)文老師要用36.5%（ρ=1.18gcm-3 ）的濃鹽酸配制0.4molL-1的鹽酸240mL，需準(zhǔn)確量取36.5%的濃鹽酸8.5mL．
（3）若配制0.5molL-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號(hào)）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．稀釋后沒(méi)冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知反應(yīng)：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I為-1價(jià)）該反應(yīng)中還原劑為KI，還原產(chǎn)物為I2、CuI（填化學(xué)式），當(dāng)有13mol I2 生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol．
已知反應(yīng)：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，聯(lián)系①和②可測(cè)定Cu（IO3）2的含量，現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Cu（IO3）2樣品ag（樣品中其它物質(zhì)不與KI反應(yīng)），過(guò)程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，則所測(cè)樣品中Cu（IO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩爾質(zhì)量用M g/mol表示，計(jì)算結(jié)果用含a和M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等．用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成） 制備ZnSO4•7H2O的流程如圖．
相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH （開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）如表：
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+6.48.0
（1）“濾渣1”的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）．“酸浸”過(guò)程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度粉碎鋅白礦（或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等）（填一種）．
（2）“置換”過(guò)程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
（3）“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之間的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)．
（4）“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4（填化學(xué)式）．

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