Question

17．用所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫下，Ksp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，若某溶液常溫下剛析出Mg（OH）₂固體時，c（Mg²⁺）=5×10^-2mol/L，則此時溶液的pH=．
（2）已知CH₃COONH₄溶液呈中性，又知CH₃COOH溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH₄HCO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，pH=11的KOH溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-11mol/L．
（4）25℃時，pH=11的K₂CO₃溶液中，由水電離出的c（OH^-）=10^-3mol/L．

Answer 1

分析 （1）某溶液常溫下剛析出Mg（OH）₂固體時，達到Mg（OH）₂的溶解平衡，即有：c（Mg²⁺）•c（OH^-）²=Ksp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，據(jù)此解答；
（2）CH₃COONH₄溶液為中性，說明醋酸和一水合氨電離程度相等，且CH₃COOH溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，說明CH₃COOH大于H₂CO₃，則一水合氨電離程度大于H₂CO₃電離程度，根據(jù)銨根離子水解程度和HCO₃^-水解程度相對大小判斷NH₄HCO₃溶液的pH；
（3）堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離；
（4）在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對水的電離有促進作用，且氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，據(jù)此分析．

解答 解：（1）已知常溫下，Ksp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，某溶液常溫下剛析出Mg（OH）₂固體時，即達到Mg（OH）₂的溶解平衡，即有：c（Mg²⁺）•c（OH^-）²=Ksp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，而c（Mg²⁺）=5×10^-2mol/L，故有：5×10^-2mol/L×c（OH^-）²=Ksp[Mg（OH）₂]=5×10^-12，解得c（OH^-）=10^-5mol/L，則有：c（H⁺）=10^-9mol/L，則溶液的pH=-lgc（H⁺）=9．故答案為：9；
  （2）CH₃COONH₄溶液為中性，說明醋酸和一水合氨電離程度相等，且CH₃COOH溶液加到NaHCO₃溶液中有氣體放出，說明CH₃COOH大于H₂CO₃，則一水合氨電離程度大于H₂CO₃電離程度，所以水解程度：HCO₃^-＞NH₄⁺，所以NH₄HCO₃溶液的pH＞7，故答案為：＞；
（3）堿能抑制水的電離，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，而氫離子來自于水的電離，故在pH=11的KOH溶液中，氫離子濃度c（H⁺）=10^-11mol/L，全部來自于水，而由水電離出的氫離子和水電離出的氫氧根的濃度相同，故此溶液中水電離出的氫氧根的濃度c（OH^-）=c（H⁺）=10^-11mol/L；故答案為：10^-11；
（4）在能水解的正鹽溶液中，鹽類的水解對水的電離有促進作用，且氫離子和氫氧根全部來自于水的電離，在pH=11的K₂CO₃溶液中，c（H⁺）=10^-11 mol/L，是CO₃^2-結合剩余的，而c（OH^-）=10^-3 mol/L是水電離出的全部，故由水電離出來c（OH^-）是10^-23mol/L．
故答案為：10^-3．

點評 本題考查了離子積常數(shù)的有關計算，明確酸或堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進水電離是解本題關鍵，注意堿中氫氧根離子濃度不等于水電離出氫氧根離子濃度，為易錯點．