20．小明在研究元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將前18號(hào)元素排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑一定越大
C．B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
D．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

分析 O點(diǎn)代表氫元素，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，O、B連線的三元素為第ⅠA族，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，根據(jù)元素的種類可知虛線相連的元素處于同一族，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)解答該題．

解答 解：由上述分析可知，A為O，B為Na，C為Al，
A．A元素為O，位于元素周期表ⅥA族，故A正確；
B．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若同周期時(shí)原子序數(shù)大的原子半徑小，故B錯(cuò)誤；
C．B、C最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，可以相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；
D．Na、Al為金屬元素，同周期從左向右金屬性減弱，則Na的金屬性強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，加入少量硫酸銅
B．Al和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，將稀硫酸換成濃硫酸
C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，將石灰石粉碎
D．用KClO3固體分解制取O2時(shí)，固體中添加少量MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．命名下列化合物：
①（CH3）3CC（CH3）2（CH2）3CH（C2H5）CH（CH3）22，2，3，3，8-五甲基-7-乙基壬烷
②CH3CH（C2H5）（CH2）2C（CH3）2CH2CH33，3，6-三甲基辛烷
③3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
④6-甲基-6-乙基-2-辛炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13．則
（1）C在周期表中的位置為第二周期第VIIA族；
（2）寫出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
（3）A、B、D、E四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞N＞H．（用元素符號(hào)表示 ）
（4）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（設(shè)溶液體積不變）
（4）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為1.28g．
（5）已知草酸H2C2O4為弱酸．
①常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明草酸是弱電解質(zhì)的是ABD．
A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅
B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1
C．草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快
②常溫下，0.1mol•L-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC2O4）+2c（C2O42-）=0.05+10-6-10-8（用準(zhǔn)確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B濃氨水堿石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有兩性
C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性
D稀鹽酸Na2C03Na2Si03非金屬性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1則8g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為204.4kJ．
（3）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3．加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在25℃時(shí)，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeSO4表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用H2SO4表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？試解釋可能原因．

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