1．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1則8g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為204.4kJ．
（3）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

分析 （1）強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱，依�?jù)題干條件結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算對(duì)應(yīng)量的焓變，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
（2）①N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（l）△H=-817.63kJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式可知32g肼反應(yīng)放熱817.63KJ，則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是204.4KJ；
（3））①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）．

解答 解：（1）0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過(guò)氧化氫反應(yīng)放熱641.63 KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol
故答案為：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol
（2）①N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol
②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（l）△H=-817.63kJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式可知32g肼反應(yīng)放熱817.63KJ，則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是204.4KJ；
故答案為：204.4；
（3）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②×2-①得到：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l），△H=-1135.7 kJ/mol；
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，計(jì)算反應(yīng)焓變是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組利用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制取氯酸鉀和驗(yàn)證元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的試驗(yàn)．

（1）A裝置中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是溫度易控，受熱均勻．
（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
（4）驗(yàn)證非金屬性Cl＞I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液變藍(lán)色．該裝置不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證非金屬性Cl＞Br＞I．
（5）利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入稀H2SO4，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．+→屬于取代反應(yīng)
B．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和己烷
C．有機(jī)物C3H8和C6H14一定是同系物
D．丙烯分子中可能有8個(gè)原子處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．小明在研究元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將前18號(hào)元素排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
B．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑一定越大
C．B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
D．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬性：N＞Q
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N
C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞X
D．原子序數(shù)：Z＞M＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD
A．熱裂解形成燃油                           B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料         D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ．mol+1
2H2O2（aq）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.46kJ．mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2H2O（l）△H=-285.84kj．mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol．
（3）一定條件，在水溶液中1molC1+、C1Ox-（X=1，2，3，4）的能量（kj）相對(duì)大小如圖所示．
①相對(duì)能量最高的C1Ox-名稱為氯酸根離子
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-═ClO3-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)合成氨反應(yīng)具有非常重要的意義．
（1）已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ•mol-1，氨氣的燃燒熱為382.5kJ•mol-1，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
（2）對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g） 若起始投料n（N2）：n（H2）=1：1，達(dá)平衡后，降低溫度，N2的體積分?jǐn)?shù)會(huì)C．
A．增大       B．減小       C．不變        D．不能判斷
（3）T℃，以CO2和NH3為原料可合成化肥尿素2NH3（g）+CO2（g）═CO （NH2）2（s）+H2O（l）；在2L的密閉容器中，通入1.2mol NH3和0.6mol CO2，2min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，此時(shí)，c（NH3）=0.2mol•L-1，c（CO2）=0.1mol•L-1．
①前2min內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.2mol•L-1•min-1．平衡常數(shù)K=250．
②若2min 時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入0.6mol NH3，則此時(shí)反應(yīng)的v正＜ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
③若保持T℃，在2min時(shí)把容器體積瞬間壓縮到1L且保持體積不變，3min時(shí)達(dá)到新平衡，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出2min到3min內(nèi)NH3濃度變化曲線

（4）電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學(xué)降解NO3- 的原理如圖2所示．
①在如圖2的裝置中，電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O．
②若點(diǎn)解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)點(diǎn)解液的質(zhì)量變化差值（△m左-△m右）為7.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境（STSE）密切聯(lián)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
B．手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料
C．用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含碘元素
D．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．Al2O3B．SiO2C．NO2D．CO

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