【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)后混合溶液的溫度與反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。

(2)你認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)____________________________________。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。

【答案】反應(yīng)后混合溶液的溫度升高 放熱反應(yīng) H＋＋OH－H2O

【解析】

（1）氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后混合溶液的溫度升高，故答案為：反應(yīng)后混合溶液的溫度升高。

（2）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)。

（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，故答案為：H＋＋OH－=H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年3月21日是第二十七屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_______，一定存在的陽(yáng)離子是_____。

（2）分析圖像，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為_______

（3） 若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c（Na+）=0.14mol/L，試判斷原廢水中NO3-是否存在?_____（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c（NO3-）=______mol/L。（若不存在或不確定則此空不填）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應(yīng)中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。

⑵“調(diào)節(jié)pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為______。實(shí)驗(yàn)室由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。

⑷為測(cè)定K2Cr2O7樣品純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：Cr2O72-Cr3＋ S2O32-S4O62-，根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖的坐標(biāo)曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀并測(cè)其純度的步驟如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

Ⅰ．高錳酸鉀的制備

(1)將和固體混勻放入坩堝中，邊加熱邊攪拌，待熔融后慢慢加入粉末，不斷攪拌，呈顆粒狀后，再加強(qiáng)熱得墨綠色產(chǎn)物(為墨綠色固體)，冷卻。

①制反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②實(shí)驗(yàn)中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是________。

A．石英 B．瓷 C．剛玉(氧化鋁) 　　　 D．鐵

(2)取出墨綠色產(chǎn)物研細(xì)，每次用4%的熱溶液浸取，過(guò)濾后對(duì)濾渣重復(fù)浸取兩次。合并三次浸取液，得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細(xì)并分三次浸取，這樣做的目的是_________。

(3)在水溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)：，通入氣體可促進(jìn)反應(yīng)趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入氣體至溶液在10～11之間，過(guò)濾。濾液中的溶質(zhì)除外，還主要含有_____。

(4)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，小火加熱，當(dāng)看到________的現(xiàn)象時(shí)停止加熱，冷卻，________、________，干燥后得粗品。

Ⅱ．高錳酸鉀純度的測(cè)定

(5)稱取粗品，加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于錐形瓶中，用所配溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定兩次，平均消耗溶液的體積為。

①滴定開(kāi)始時(shí)，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，原因是________。

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

③純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計(jì)算式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在100 ℃時(shí)，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表：

(1)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s時(shí)N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，則要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冠病毒(如圖)由蛋白質(zhì)和核酸組成，核酸由核苷酸組成．核苷酸的單體由五碳糖 、磷酸基和含氮堿基構(gòu)成．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蛋白質(zhì)和核酸均是高分子化合物

B.蛋白質(zhì)中含C、H、O、N 等元素

C.五碳糖( C5H10O5)與葡萄糖互為同系物

D.NaClO溶液用作消毒劑，是因?yàn)?/span>NaClO 能使病毒蛋白變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，H2S 的 Ka1 =1.0 ×10-7，Ka2 =1.0 ×10-15下列說(shuō)法正確的是

A.0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2ˉ)>c(H2S)

B.反應(yīng) S2ˉ+ H2O HSˉ+ OHˉ 的平衡常數(shù) K=1×10-7

C.NaHS與 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HSˉ)+ c(S2ˉ)+c(OHˉ)

D.0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OHˉ)= c(H+)+ c(HSˉ) + 2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是以秸稈為原料制備某種聚酯高分子化合物的合成路線：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.X的化學(xué)式為C4H6O4

B.Y分子中有1個(gè)手性碳原子

C.生成聚酯Z的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)

D.制備聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物質(zhì)的量之比為1：1

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