Question

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________

Answer 1

【答案】鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O 反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率 隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降

【解析】

由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應，然后Al與硫酸反應生成氫氣，開始溫度較低，由于反應放熱，則溫度升高反應速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應速率減小，以此來解答。

(1)鋁是活潑性較強的金屬,能迅速和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁,氧化鋁首先稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，不產(chǎn)生H2，方程式為2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O，

故答案為：鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應，2Al2O3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+6H2O；

(2)金屬和酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，溫度升高是影響反應速率的主要因素，化學反應速率加快，

故答案為：反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；

(3)隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學反應速率的主要因素，所以反應速率逐漸減小，

故答案為：隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降。