(1)如圖1所示A、B、C、D四種儀器請(qǐng)寫出名稱,填入相應(yīng)的空格內(nèi):

A.
 
  B.
 
  C.
 
  D.
 

(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡狀態(tài)如下圖示.則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g.
(3)指出圖2中3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤:
A.
 
;
B.
 
;
C.
 
考點(diǎn):計(jì)量?jī)x器及使用方法,過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器
專題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析:(1)根據(jù)儀器的形狀和名稱解題;
(2)天平稱量的問(wèn)題,先看圖中稱量方式是否是左物右碼,如果不是,質(zhì)量為砝碼減游碼,再據(jù)圖讀數(shù);
(3)A.根據(jù)膠頭滴管伸入試管中會(huì)污染試劑分析;
B.根據(jù)碳酸氫鈉分解產(chǎn)生水試管口應(yīng)略向下傾斜分析;
C.根據(jù)洗氣裝置導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出判斷.
解答: 解:(1)根據(jù)儀器的形狀可知ABCD分別為:圓底燒瓶;分液漏斗;錐形瓶;酸式滴定管,故答案為:圓底燒瓶;分液漏斗;錐形瓶;酸式滴定管;
(2)先看圖中稱量方式是左碼右物,所稱物品質(zhì)量為砝碼-游碼,再據(jù)圖讀數(shù),砝碼20、10共30g,游碼2.6g,所以燒杯質(zhì)量為10+20-2.6=27.4g,故答案為:27.4;
(3)A.向試管中滴加液體時(shí),膠頭滴管不能伸入試管中,否則會(huì)污染試劑,
故答案為:膠頭滴管尖嘴部分伸入到試管中;
B.碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)中,由于碳酸氫鈉分解中有水生成,實(shí)驗(yàn)試管口應(yīng)略向下傾斜,否則發(fā)生斷裂,
故答案為:試管口向上傾斜;
C.通過(guò)洗氣除去一氧化碳中的二氧化碳,洗氣裝置導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,
故答案為:導(dǎo)氣管短進(jìn)長(zhǎng)出.
點(diǎn)評(píng):本題考查常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作,該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大,注意掌握基本的實(shí)驗(yàn)操作方法,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Mg能在CO2中燃燒,Na比Mg更活潑,那么Na能在CO2中燃燒嗎?某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行探究.

(1)該裝置B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是
 
,
裝置C中濃硫酸的作用是
 

(2)從試劑瓶中取出的金屬鈉,必須經(jīng)過(guò)必要的操作,方可進(jìn)行后續(xù)的實(shí)驗(yàn),該必要的操作是
 

(3)放進(jìn)玻璃管中的金屬鈉在加熱之前,必須先打開(kāi)活塞,通入CO2,這樣操作的原因是
 

(4)用酒精燈給玻璃管加熱,Na在充滿CO2氣體的玻璃管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙.玻璃管冷卻后,只有兩種物質(zhì),在玻璃管壁上附著一層白色物質(zhì),玻璃管中有黑色物質(zhì)生成.將玻璃管內(nèi)物質(zhì)轉(zhuǎn)移至燒杯中,加水,白色物質(zhì)溶解于水,黑色物質(zhì)不溶.過(guò)濾,得到澄清的濾液.往濾液中加CaCl2溶液,溶液變白色渾濁;再滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn),則此小組所做Na在CO2中燃燒實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),但可以與稀硝酸反應(yīng),其化學(xué)方程式為:3Cu+8HN03(。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H20
在3.84g Cu中加入100mL稀HNO3溶液,如恰好完全反應(yīng),計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液,體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO2 后,再分別稀釋為100mL.
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中的溶質(zhì)的組成可能是:
 

(2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加入0.1mol?L-1 的鹽酸,產(chǎn)生的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如右圖所示:
①分別加入足量的鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)是
 
,原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

②A曲線表明,NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)是
 
,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是
 
mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
③B曲線表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
,其物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問(wèn)題.甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池,其中正極材料是
 
,電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示為
 
.當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí),理論上兩極的變化是
 
(填序號(hào)).

A.鋅片溶解了32.5g            B.鋅片增重32.5g
C.銅片上析出1g H2            D.銅片上析1molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

己知:①2C(石墨s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-222KJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484KJ/mol
③C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
④H2O(g)=H2O(L)△H=-44KJ/mol
⑤C(金剛石s)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4KJ/mol     回答下列問(wèn)題:
(1)C(石墨)的燃燒熱為
 

(2)寫出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(3)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式(可不注明條件)
 
.相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2+H2?CO+H2O,回答下列問(wèn)題:
(1)在830℃條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.求該條件下平衡常數(shù)K1=
 

(2)在(1)的基礎(chǔ)上,把體系溫度降至800℃.已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81,可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(3)在(1)的基礎(chǔ)上,壓縮容器體積到0.5L.該條件下的平衡常數(shù)為K3.則K3
 
K1
(4)T℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)
 
進(jìn)行.(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”).
II.向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)+2Y(s)?2Z(g);△H<0.如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線.
(1)0~10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸
 
.(填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是
 
,第13min時(shí)曲線變化的原因可能是
 
(填序號(hào))
①增加Z的量   ②增加X(jué)的量    ③升溫     ④降溫         ⑤使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,若要制得2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,需要
 
mol鋅,同時(shí)要消耗1mol/L的硫酸
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下互為同系物的是( 。
A、硬脂酸甘油酯與三乙酸甘油酯
B、油酸與軟脂酸
C、甘油與乙二醇
D、丙烯酸與硬脂酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案