Question

己知：①2C（石墨s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-222KJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484KJ/mol
③C（石墨s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
④H₂O（g）=H₂O（L）△H=-44KJ/mol
⑤C（金剛石s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4KJ/mol     回答下列問題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為

 

．
（2）寫出表示H₂的燃燒熱的熱化學方程式：

 

．
（3）寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式（可不注明條件）

 

．相對更穩(wěn)定的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：燃燒熱,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，結(jié)合給出的熱化學方程式應用蓋斯定律解答．

解答： 解：（1）C（石墨）的燃燒熱是指1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂（g）放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式③C（石墨s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，可知其燃燒熱為：-393.5KJ/mol；
故答案為：-393.5KJ/mol；
（2）H₂的燃燒熱是指1molH₂完全燃燒生成H₂O（L）放出的熱量，依據(jù)蓋斯定律：（②+2×④）÷2得：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286KJ/mol；
（3）③C（石墨s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol，
⑤C（金剛石s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4KJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律：③-⑤得：C（石墨s）=C（金剛石s）△H=+1.9KJ/mol，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，所以石墨能量低于金剛石，石墨更穩(wěn)定；
故答案為：C（石墨s）=C（金剛石s）△H=+1.9KJ/mol；石墨．

點評：本題考查了燃燒熱的概念和反應熱的計算，題目難度不大，把握燃燒熱的概念的內(nèi)涵和掌握利用蓋斯定律計算反應熱是解題關鍵．