Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol?L^-1的稀鹽酸，溶液的pH會變小
• B、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合，混合溶液中c（CO

  2- 3

  ） 一定小于c（HCO

  - 3

  ）
• C、等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按體積比2：1混合后的溶液中：2c（CH₃COO^-）+3c（OH^-）=3c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、常溫下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的鹽酸時，溶液pH變?yōu)?，則此NaOH溶液的pH為11（已知a+b=13，混合后溶液體積為61.11mL）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A、在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol?L^-1的稀鹽酸，氫離子濃度不變，醋酸的電離平衡不移動；
B、碳酸根水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫鈉溶液電離出來的HCO₃^-能夠抑制CO₃^2-的水解，無法比較c（CO₃^2-） 與c（HCO₃^-）的大�。�
C、據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；
D、若b=11，則a=2，計(jì)算混合溶液的pH是否等于2即可．

解答： 解：A、加入溶液中氫離子濃度不變，溶液pH不變，故A錯誤；
B、碳酸根水解生成碳酸氫根離子，HCO₃^-水解小于CO₃^2-的水解，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合，混合溶液中c（CO₃^2- ）＜c（HCO₃^-），故B正確；
C、等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液按體積比2：1混合后的溶液中：據(jù)電荷守恒有①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），據(jù)物料守恒有：②c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=3c（Na⁺），①×3+②可得：2c（CH₃COO^-）+3c（OH^-）=3c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D、若b=11，則a=2，則混合溶液中c（H⁺）=

11.11×10-2-50×10-3

61.11

=1.0×10^-3，pH=3，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了影響若使電離平衡移動的因素、影響水解平衡移動的因素、溶液中的電荷守恒和物料守恒、混合溶液平衡的計(jì)算，題目難度較大．