Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、某微粒空間構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
• B、某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對
• C、sp³雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道
• D、凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其立體構(gòu)型都是正四面體

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A．對于AB_n型，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，n=4含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；
B．VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ 鍵電子對+中心原子上的孤電子對，空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對；
C．sp³雜化軌道，中心原子含有4個價層電子對，由同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組新軌道；
D．通過sp³雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結(jié)構(gòu)．

解答： 解：A．微粒中立體構(gòu)型是三角錐型，說明中心原子A的價電子n=4且含有一個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，如PH₃分子中價層電子對數(shù)=3+

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×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，其空間構(gòu)型是三角錐型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故A正確；
B．對于AB_n型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；n=4若中心原子A有孤電子對，空間構(gòu)型為V形，說明該微粒中含有2個孤電子對，如H₂O中心原子O原子價層電子對為2+2=4，VSEPR模型為四面體，由于含有2對孤電子對，故為V型，故B正確；
C．同一個原子中能量相近的s軌道和p軌道通過雜化可形成混合起來形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；
D．通過sp³雜化形成中性分子，價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如CH₄或CF₄，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，為三角錐型分子，該類型分子有NH₃或NF₃，該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，為V型分子如H₂O，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了判斷分子或離子的空間構(gòu)型，注意AB_n型，若中心原子A的價電子全部成鍵，n=2為直線形，n=3為平面三角形，n=4為正四面體；若中心原子A有孤電子對，根據(jù)中心原子價層電子對判斷VSEPR模型，結(jié)合孤電子對判斷空間構(gòu)型，題目難度中等，注意幾種常見雜化方式：sp雜化：直線型 如：CO₂、CS₂；sp²雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：BCl₃；sp³雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：CH₄、CCl₄；不等性雜化為三角錐 如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺；sp³d雜化：三角雙錐；sp³d²雜化：八面體（等性雜化為正八面體）．