少量鐵粉與100mL 0.01mol?L-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加CH3COONa固體   ③改用10mL 0.1mol?L-1鹽酸  ④滴入幾滴硫酸銅溶液
⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）（　�。�
A、①②B、②③C、③⑤D、④⑤
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：為了加快此反應速率而不改變H2的產量，少量鐵粉完全反應，則可增大氫離子濃度、構成原電池、升高溫度等來加快反應速率，以此來解答．
解答： 解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
②加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應速率減慢，故錯誤；
③改用10mL 0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，故正確；
④滴入幾滴硫酸銅溶液，構成原電池，反應速率加快，但Fe少量，導致生成的氫氣減少，故錯誤；
⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應速率加快，故正確．
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于基本概念的綜合考查和運用，難度大不，注意把握題目要求以及影響反應速率的因素，學習中要注意相關基礎知識的學習和積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、K+、Cl-、OH-
B、Na+、H+、SO42-、HCO3-
C、Mg2+、Fe3+、H+、Cl-
D、Ag+、Na+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，pH相同的鹽酸和碳酸的說法正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉中和等體積該條件下的鹽酸和碳酸時，鹽酸消耗的氫氧化鈉多
B、相同體積的鹽酸和碳酸與足量的亞硫酸氫鈉反應時，碳酸產生的SO2多
C、兩溶液的導電能力幾乎相同
D、溶液中離子總數(shù)一定不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強，t表示時間）．下列說法正確的是（　�。�
A、此反應為吸熱反應
B、a+b＜x
C、T1＜T2
D、P1＜P2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和二氧化硅
B、標準狀況下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數(shù)目為2NA
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D、C、S分別在空氣中燃燒均可得到兩種不同的氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在南非剛剛結束的全球環(huán)境大會上，地球環(huán)境問題、污染問題、資源問題備受全世界人們的關注和擔憂．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、低碳經濟，是指盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗，減少溫室氣體排放，達到經濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經濟發(fā)展形態(tài)
B、地球一小時是人們應對全球氣候變化所提出的一項倡議
C、我們要提倡先改善人們的生活質量，隨著科技的發(fā)展再進行污染的治理
D、積極推行“限塑令”，加快研發(fā)可降解塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

“84”消毒液在日常生活中被廣泛應用．該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用．你認為它可能的有效成分是（　　）
A、SO2
B、Na2CO3
C、KMnO4
D、NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉庫的煙熏滅鼠．已知：HCN（ aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-12.1kJ?mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-55.6kJ?mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于（　�。�
A、-67.7 kJ?mol-1
B、-43.5 kJ?mol-1
C、+43.5 kJ?mol-1
D、+67.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、乙酸根離子的結構式：
B、乙酸的結構簡式C2H4O2
C、3-甲基-1-丁烯的結構簡式：（CH3）2CHCH═CH2
D、醛基的電子式：

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